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    某石灰石样品12.5 g(杂质不溶于水，也不与酸反应)恰好与94.4 g稀盐酸完全反应，生成4.4 g二氧化碳．计算：

    (1)原样品中碳酸钙的质量分数．

    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    答案：80% 11。1%
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    石灰石的主要成分是碳酸钙．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．请回答下列问题：
    （1）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    （2）若取12.5克石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100克，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1克．（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为
    100
    x
    =
    44
    4.4g
    100
    x
    =
    44
    4.4g

    （3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
    80%
    80%

    （4）若某建筑工地需要生石灰224吨，在高温煅烧过程中，共损失钙20%，则需这种石灰石的质量是
    625t
    625t
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．
    【第一组】（1）称取mg样品放入烧杯；
    （2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
    （3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．（用m、n的代数式表示）
    【第二组】（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：
     
    ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）．
    （2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是
     
    ，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
    第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
    加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
    烧杯和药品总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
    （3）分析数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为
     
    g．
    ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）
    ③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）
    ④最后所得溶液的质量为
     
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学课外活动小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.50g样品放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出）．反应开始时，烧杯中所盛物质的总质量为117.9g．实验数据记录如下：
    反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
    烧杯中所盛物质总质量/g 117.9 117.0 116.2 115.6 115.1 114.6 113.9 113.5 M 113.5
    ①你由表中数据推测，M=
     
    g．
    ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    ③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度(样品中碳酸钙的质量分数)测定,取这种石灰石样品12.5 g,加入94.4 g一定质量分数的稀盐酸。充分反应后,共收集到4.4 g二氧化碳气体(石灰石中的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应)。求:

    (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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