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    当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒x粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是

    A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca：2；S：2；C：2；O：12；已知反应物中已有的原子种类及原子个数为S：2；O：6；比较分析可知X中含有Ca、C和O元素，其原子个数分别为1、1和3，故X的化学式为CaCO3；故选B

    考点：质量守恒定律

     

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    构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→” 表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是

    A．NaOH，CuSO4，Na2CO3

    B．Ba（OH）2，CuSO4，CuO

    C．KOH， HNO3， K2CO3

    D．NaOH， HCl，Ba(NO3）2

     

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    ① ② ③ ④ ⑤

    A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

    B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

    C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g/cm3）

    D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

     

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    【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为： ，由此

    推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。

    【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：

    ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 溶液。

    ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。

    （2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用 测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。

    （3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

    方案

    加入试剂

    分离方法

    方案评价

    一

    适量Ca(NO3)2溶液

    过滤、蒸发结晶

    不可行，理由是：

    二

    稍过量的

     

    可行

     

    （4）拓展运用：

    按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是 。

     

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