【题目】某小组进行了如下实验,请完成相关分析。
①如图一所示进行实验,试管 1 中的现象是__,操作 X 是__。该实验得出的结论是:活性炭具有__性。
②取少量生石灰进行如图二所示实验,加入一定量水后,触摸试管壁感觉__;上层清液的溶质是__,升高温度沉淀质量__(选填“变大”“变小”或“不变”)。
③如图三所示进行碳和氧化铜反应的实验,Ⅰ中观察到的现象是__,反应的化学方程式是__。
【答案】液体褪色 缓慢推入一团棉花 吸附 发烫 【答题空5】Ca(OH)2 变大 黑色粉末变红 【答题空8】C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】
①根据实验对比的方法以及活性炭的吸附性来分析;
②根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙,此反应放出热量以及氢氧化钙微溶于水,溶解度受温度的影响来分析;
③根据碳的还原性来分析解答。
①将滴有红墨水的6mL等份成两份,其中一份加入1g活性炭,会观察到液体褪色,然后慢慢推入一团棉花;而操作X不加活性炭,只是向试管中缓慢推入一团棉花,观察到液体不褪色;由此可知,活性炭具有吸附性;
②生石灰是氧化钙的俗称,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,此反应会放出大量的热,所以感觉到试管壁发烫;氢氧化钙微溶于水,所以上层的清液是氢氧化钙的饱和溶液,其中的溶质是氢氧化钙,试管底部的固体是氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,所以升高温度沉淀质量会增大;
③在高温的条件下,碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,因为碳和氧化铜均为黑色粉末,生成的铜是红色粉末,所以观察到黑色粉末变红;反应的化学方程式是:C+2CuO2Cu+CO2↑。
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【题目】化学与人类生活息息相关。根据所学知识回答下列问题:
(1)水是生命之源,保护水资源从我做起。
①如图是电解水实验图,通常在水中加入少量氢氧化钠的目的是____________,实验时若正极产生6ml气体,则负极产生气体的体积是___ml,请你写出该反应的化学方程式____________。
②硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用____________来区分硬水和软水,生活中常用________来降低水的硬度。
③下列做法有利于保护水资源的是(______)
A.大量使用化肥农药 B.生活污水直接排放
C.畜牧场污水直接排放 D.工业废水处理达标后排放
(2)煤燃烧时产生的___________(填化学式)和二氧化氮等气体是形成酸雨的主要物质。
(3)天然气是生活中常用的较清洁燃料,天然气属于_______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)本世纪以来整个地球的温度不断上升,冰川融化、沙尘暴加剧,使我们的家园一步步恶化,汽车尾气是罪魁祸首之一,要从本质上治理尾气,提倡开发和利用新能源。请列举至少一种你知道的新能源_______________(合理均可)。
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【题目】在牙膏和一些补钙的药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。碳酸钙也是石灰石和大理石的主要成分,请你计算:
(1)碳酸钙的相对分子质量____________;
(2)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比__________;(最简整数比)
(3) ___________克的碳酸钙中含有3克碳元素;
(4)碳酸钙中钙元素的质量分数____________。
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【题目】在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计。
(实验目的)铁生锈条件的探究。
(实验内容)取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。
(实验现象)实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
(实验结论)铁生锈实际上是铁与空气中的_______(填名称)共同作用的结果。
(实验思考)(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_______。
(2)本实验可根据铁丝表面的铁锈和_______两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)金属资源储量有限且不能再生,每年都有大量的金属因锈蚀而损失,请写出一条防止铁生锈的方法_______。(答一点即可)
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【题目】以下是实验室制取气体的常用仪器,回答下列问题。
(1)标号为a的仪器名称是_____。
(2)用高锰酸钾制取O2,并用排水法收集:
①该反应的化学方程式为_____。
②该实验的发生装置中,应在试管口塞一团棉花,其原因是_____。
(3)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用向上排空气法收集;
①该反应的化学方程式为_____。
②组装制取装置时,需选择上图中的a、b、h、i、j、m和_____。
③若将生成的CO2通入紫色的石蕊试液中,观察到的现象是_____。
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【题目】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去。“﹣”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )
A. 若甲是HCl,则丁可能是CaCl2
B. 若甲是H2SO4,则乙和丙中可能有一种为单质
C. 若甲是Ca(OH)2,则丁可能是NaOH
D. 若甲是Ca(OH)2,则乙和丙中必须有一种为酸
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【题目】实验室中用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数时,产生的白烟污染空气。小明进行了实验改进:用氢气燃烧来测定,装置如图所示,请结合图示回答下列问题。
(1)实验时用夹子B夹住橡胶管,打开夹子A,点燃氢气并迅速插入甲瓶中。为保证安全,在点燃氢气前,小明应进行的操作是_____;当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时,对夹子应进行的操作是_____。
(2)实验结束后测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的,其中一种可能的原因是_____。
(3)小强同学提出用一氧化碳替代氢气完成实验测定,小明表达了反对意见,其理由之一是_____。
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【题目】在电解水的实验中,为了加快电解的速度,可向水里加入少量H2SO4(已知通电时H2SO4不发生变化)。若水电解装置中盛有4.91%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源,水的质量减少了1.8g。
①计算生成O2的物质的量_________(根据化学方程式列式计算)。
②此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为___________。
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【题目】第三组同学进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究
按下表进行燃烧实验,记录反应的现象。
实验编号 | 可燃物 | 集气瓶中气体 | 反应现象 |
① | 细铁丝 | 氧气 | 剧烈燃烧、大量放热________ |
② | 细铁丝 | 空气 | 不燃烧 |
③ | 铁粉 | 空气 | 剧烈燃烧、迸发出大量火星 |
(1)实验①的现象还有__________________;该反应的化学方程式为____________。
(2)欲证明可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关,须进行的对比实验为__________(填序号);通过实验②和③对比,可得出的结论是___________。
(3)相同条件下,氧气浓度还会影响可燃物是否完全燃烧,举例说明_________。
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