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    （1）如图1所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b.请回答：
    ①电解水时，将____能转化为化学能；
    ②气体a为______；
    ③实验室检验气体b的方法是______________________ ．电解水的文字表达式为_____________ ，反应的基本类型是________ ．
    （2）小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他决定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占，其余主要是二氧化碳（二氧化碳能溶于水）和氮气．探究分两步进行．
    ①测量鳔内气体体积．小明设计了两种方法：
    A．用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
    B．在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图2）．
    你认为两种方法中合理的是______；
    ②探究鳔内气体的成分．给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设．
    （1）①电；
    ②氢气（或H2）；
    ③将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，证明是氧气；水氢气+氧气；分解反应；
    （2）①A，二氧化碳可溶于水，鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小
    ②
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）水是人类最宝贵的自然资源．小明利用如图1所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管b所收集到的气体是
    氧气
    氧气
    ，该气体的检验方法是
    用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃
    用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃
    ，写出该反应的文字表达式为
    水
    通电
    氢气+氧气
    水
    通电
    氢气+氧气
    ，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条
    水是由氢元素和氧元素组成的
    水是由氢元素和氧元素组成的
    ．
    （2）如图2是水分子分解的示意图，请回答下列问题：
    该变化中发生变化的微粒
    水分子
    水分子
    ；没有发生变化的微粒是
    氢原子、氧原子
    氢原子、氧原子
    ；产生的新微粒是
    氢分子、氧分子
    氢分子、氧分子
    ．
    （3）保护水资源，防止水污染是我们应尽的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是
    C
    C

    ①农业生产中要合理使用农药和化肥
    ②工业废水和生活污水处理达标后再排放
    ③不用含磷洗衣粉
    ④将海水淡化
    A．①②④B． ②③④C．①②③D． ①②③④
    （4）区别硬水和蒸馏水的方法是（说出相应的方法、现象和结论）
    取样，加肥皂水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是蒸馏水
    取样，加肥皂水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是蒸馏水

    （5）2010年上海世博会世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如图所示；
    步骤①对应的作用是
    B
    B
    （填字母，下同），步骤③对应的作用是
    A
    A
    ．
    A、杀菌消毒           B、吸附杂质                C、过滤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丰台区二模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．
    （1）B棉花起的作用是
    对照实验
    对照实验
    ．
    （2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
    与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上
    与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上
    的条件．
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】
    1°Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2．
    2°在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
    3°无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【实验设计】经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．
    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    【实验现象】
    ①无水硫酸铜没有变蓝色；
    ②
    E中石灰水变浑浊
    E中石灰水变浑浊
    ；
    ③
    P处带火星木条复燃
    P处带火星木条复燃
    ．
    【实验分析】
    （3）B装置的作用是
    除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体
    除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体
    ．
    （4）E装置中产生现象的原因是
    Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊
    Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊
    ．
    【实验结论】
    ①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    【拓展提高】
    ①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为
    甲
    甲
    同学的猜想是错误的，理由是
    反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH．
    反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH．
    ．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示．
    （1）30℃时，丙的溶解度是
    10g
    10g
    ．
    （2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是
    乙＞甲＞丙
    乙＞甲＞丙
    ．
    （3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
    加入丙（或恒温蒸发溶剂）
    加入丙（或恒温蒸发溶剂）
    （写出一种即可）．
    （4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是
    甲
    甲
    物质的溶液．又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是
    甲=乙＞丙
    甲=乙＞丙
    ．
    （5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液．该实验的部分操作如图2所示．
    ①需要称取甲的质量是
    7g
    7g
    ，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是
    D
    D
    ．
    A．左边的平衡螺丝向左调      B．将游码向左移动
    C．右盘中减少砝码            D．左盘中增加甲
    ②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数
    偏小
    偏小
    （填“偏大”或“偏小”）．
    ③图C中用玻璃棒搅拌的作用是
    搅拌、加速固体溶解
    搅拌、加速固体溶解
    ．
    （6）下列选项为配制甲溶液的步骤，其先后顺序正确的是
    B
    B

    A．称量-计算-量取-溶解-转液贴签
    B．计算-称量-量取-溶解-转液贴签
    C．计算-称量-量取-转液贴签-溶解
    D．计算-溶解-称量-转液贴签-量取．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义．
    精英家教网
    （1）甲、乙、丙三个小组的同学按照如图1所示的实验探究质量守恒定律．实验中，三个小组的同学得到下列数据，其中不合理的数据是
     
    （填组别），不合理的理由是
     
    ．
    反应前后质量组别 甲组 乙组 丙组
    盐酸与碳酸钠粉末反应前称量（g） 85.3 82.8 86.5
    盐酸与碳酸钠粉末反应后称量（g） 85.3 80.6 87.8
    （2）如图2为某化学反应的微观示意图：
    ①反应中，以下叙述正确的是
     
    ．
    A．原子的种类没有改变
    B．原子的个数没有改变
    C．分子的个数没有改变
    ②该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在化学反应A+B═C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省无锡市滨湖中学中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有______的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足______、______．
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】
    1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．     
    2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；     
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】
    ①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①B装置内盛放的试剂是______；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是______，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
    【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是______．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式______．
    【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数．

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