【题目】（6分）下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出乙在农业上的一种常见用途： 。
（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丁的化学式为 。
②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程式为 。
③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式： 。
【答案】（1）改良酸性土壤
（2）①CaO ②2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O ③Na2CO3+ Ca(OH）2 2NaOH + CaCO3↓
【解析】
试题分析：根据题中的叙述可知甲物质为盐酸、乙物质为氢氧化钙、故（1）乙在农业上的一种常见用途：改良酸性土壤；
（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，因为氢氧化钙能与二氧化碳转化为盐碳酸钙，而碳酸钙可以分解生成氧化钙，氧化钙可以与酸反应，故丁的化学式为CaO；②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”：碳酸钠，则丙物质为氢氧化钙与盐反应生成的新碱，氢氧化钠，故丙转化为丁的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O；③写出②中的丁为碳酸钠，转化为①中的丙为碳酸钙的化学方程式：Na2CO3+ Ca(OH）2 2NaOH + CaCO3↓。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（5分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl22H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时， 氧化铁发生反应的化学方程式为 。
（2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1： （填序号）。
A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C.MgCl2溶液
（3）试剂2是 （填化学式）。
（4）滤渣的主要成份是 （填化学式）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关pH试纸的使用方法或结论正确的是
A．直接将pH试纸浸入待测液中
B．用湿润的pH试纸测定稀氢氧化钠溶液的pH
C．用干燥的pH试纸测定稀盐酸的pH
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】(9分)盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14．6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、 、稀释。量取水时应选用规格为 (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。
A．100g B．14．6％ C．稀盐酸
（2）若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14．6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克?(写出具体计算过程，注意格式)
（3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是 (填字母序号)。
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6．5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（7分）请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选用的发生装置为 （填写装置序号）。
（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，此发生装置中还缺少一种材料是 。加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为： 。
（4）下图为某种“微型”实验装置。
如果G处装稀盐酸，F处放少量锌粒，则加热处的现象为 ；写出“微型”装置具有的一个优点： 。
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