Question

下列图象与所述实验相符的是（　　）

• A、
  向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
• B、
  向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
• C、
  向pH=2的溶液中加入碱性溶液
• D、
  向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸

Answer 1

考点：金属的化学性质,酸的化学性质,中和反应及其应用

专题：元素化合物知识型

分析：A、向一定量锌粒中加入过量稀硫酸，随稀硫酸的不断加入，反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数不断增大，至完全反应后硫酸锌质量不再增加，但因为溶液的质量不断增加，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小（但不会到零）；
B、根据锌与稀硫酸的反应，分析硫酸的质量分数与加入的锌的质量关系分析；
C、向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性或变为碱性；
D、在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体．

解答：解：
A、图象表明，随稀硫酸质量的增加，生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数逐渐增大；至完全反应后硫酸锌质量不再增加，但因为溶液的质量不断增加，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小“，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小（但不会到零）．故A错误；
B、向一定量的锌粒中加入稀硫酸时，硫酸的质量的会越来越少，最终溶液的PH增大，但不会大于7．故B错误；
C、由于滴加的氢氧化钠溶液是过量的，因此最终溶液的PH应该大于7，故B错误；
D、在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故此选项正确．
故选：D．

点评：在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．