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    5．“探险队员”--硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（　　）
    A．Na 2CO 3、Fe（OH） 3、Zn、Fe 2O 3B．SO 3、Cu、BaCl 2、HCl
    C．Zn、Fe（OH） 3、KNO 3、CuOD．SO 3、Cu、NaCl、CuO

    分析 解决该题应该找出一条不能和硫酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成．

    解答 解：该路线上的物质均能与硫酸反应．
    A、四种物质均能与硫酸反应，故正确．
    B、SO 3、Cu、HCl均不能与硫酸反应，故错误．
    C、硝酸钾不能与硫酸反应，故错误．
    D、有三种物质SO 3、Cu、NaCl不能与硫酸反应，故错误．
    故选A．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

    （1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）．
    （2）图2实验中，水的作用为吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
    （3）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD（填字母）．
    A．面粉         B．白糖       C．纯碱       D．植物油       E．硝酸钾
    （4）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
    ①t1℃时，甲物质的溶解度为20g．
    ②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g．
    ③将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙．
    （5）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质．某工厂用15%的氢氧化钠溶液处理一定量废水中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量废水中含硫酸的质量是多少？（写出计算过程）
    消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g
    设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    80 98
    6g x
    $\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
    x=7.35g
    答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．木炭和活性炭具有很强的吸附性，是因为（　　）
    A．它们的密度小B．疏松多孔，有很大的表面积
    C．常温下化学性质稳定D．是无定形碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（　　）
    A．FeB．O2C．2ND．P2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

    （1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）
    （2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．欲除去铁锈可用洗的方法，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
    （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，属于反应复分解反应（填反应类型）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）
    A．H2SO4、Na2CO3、KCl、CuOB．H2O、KOH、HCl、Na2SO4
    C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D．NaOH、H2CO3、KCl、CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（　　）
    A．能使蜡烛燃烧的是氧气
    B．测定密度，若密度大于空气的是氧气
    C．放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气
    D．放入发红的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．NO2是一种红棕色有毒气体，关于它的说法正确的是（　　）
    A．相对分子质量为46g
    B．氮元素质量分数小于氧元素质量分数
    C．含有氧气（O2）
    D．分子中O、N质量比为7：16

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．根据如图所示的实验回答问题．
    （1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到①中的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，
    液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色（干冰升华吸收热量）．
    待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl．
    【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂）
    【实验方案设计】请完成下列实验报告．供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液
    实验操作实验现象实验结论
    a．观察试管③溶液颜色．
    b．若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入碳酸钠溶液．    		若试管③溶液为红色若无气泡产生．
    若有气泡产生．    		试管③溶液中的溶质是：NaCl、NaOH．
    试管③溶液中的溶质是：NaCl．
    试管③溶液中的溶质是：
    NaCl、HCl．
    （3）若液体X为碳酸钠溶液，液体Y为澄清石灰水，可观察到液体X中出现的实验现象为液体Y倒流到液体X中，液体变浑浊．待实验结束后，将③中液体过滤，滤液中溶质的可能组成为NaOH；NaOH、Na2CO3；Ca（OH）2、NaOH．
    【提出问题】如何证明滤液中溶质的组成？
    【相关资料】碳酸钠溶液呈碱性．
    【实验方案设计】请完成下列实验报告．
    供选用的药品：碳酸钠溶液、澄清石灰水、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液．
    实验操作实验现象实验结论

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