【题目】北关中学四位同学为检验某氢气和二氧化碳的混合气体中是否含有CO，并测定25g某氧化铜样品的纯度，现将该混合气体通入下列装置进行检验(已知氧化铜样品中杂质不参与反应)。实验装置如图所示。
根据上图试回答：
(1)装置A中应盛放的试剂是_______，发生的化学反应的方程式____________________；装置B中应盛放的试剂是_________________。
(2)小明看到D装置中黑色粉末变红色，于是认为混合气体中一定含有CO，小丽认为他的想法不对，因为氢气也具有还原性。她认为在整个检验过程中，还要观察到_______________________________现象时，才能证明混合气体中一定含有CO。
(3)当氧化铜全部被还原后，小红测得D装置中样品的质量减轻了4g。则该样品中氧化铜的质量分数为__________。
(4)小朱从环境保护的角度考虑，认为该实验的设计欠妥，请问应当如何改进?__________________。
【答案】 氢氧化钠溶液 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 澄清石灰水 E中澄清石灰水变浑浊 80% 在E后面加一个酒精灯或在E右端导管上套一个气球
【解析】（1）要检验一氧化碳的存在，可以利用一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，故需要将气体中原有的二氧化碳通过氢氧化钠除去，然后B中盛有澄清的石灰水证明二氧化碳全部被除去，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）由于氢气能与氧化铜反应，故需要通过观察E中澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，从而说明含有一氧化碳；
（3）D装置中样品的质量减轻了4g，说明减少的氧元素的质量为4g，则氧化铜的质量为： 
=20g，故氧化铜的质量分数为： 
×100%＝80%；
（4）一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，可以在E后面加一个酒精灯或在E右端导管上套一个气球。
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【题目】下列说法正确的是
A.汞是非金属元素
B.不显电性的微粒一定是分子或原子
C.氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的物质
D.同种元素组成的物质一定是纯净物
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【题目】小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。
（1）上述原料中，富含糖类的有_____。
（2）牛奶可以为人体补充大量的钙，这里的钙是指_____。
A 钙原子 B 钙离子
C 钙分子 D 钙元素
（3）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是_____。
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【题目】下列实验现象描述正确的是
A.在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色
B.电解水一段时间后，正负极产生气体的质量比约为1：2
C.打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟
D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
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【题目】实验室将10.0g含杂质的铁(杂质不与硫酸反应)放入196.0g足量稀硫酸中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为205.8g。(已知Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
(1)生成氢气的质量是_______；
(2)样品中金属铁的质量分数是_______?
(3)生成硫酸亚铁的质量是____________?
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【题目】下列生活中的措施，正确的是（ ）
A.夜晚发现家里煤气泄漏，迅速开灯检查
B.家里冰箱有异味时，可放一块木炭
C.燃气灶火焰呈黄色，调小进风口
D.炒菜时油锅中的油着了火，用水浇灭
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【题目】用名称或化学用语填空：
（1）氮气______；（2）六个铁离子______；（3）3个碳酸根离子______；
（4）2个氯原子______；（5）硫酸铝______；（6）标出氧化镁中镁元素的化合价______。
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