酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：
（1）写出转化的化学方程式： ．
（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是 剂．
（3）上述反应产生的CO2大量排放会导致 ，植树造林、低碳环保刻不容缓．
（4）实验室，若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是 ．
A、水 B、澄清石灰水 C、饱和氢氧化钠溶液．
【答案】
分析：（1）依据题干的信息结合化学方程式的书写规则书写方程式即可；
（2）依据题干中氧化剂与还原剂的化合价升降分析解答即可；
（3）依据温室效应的产生原因进行分析；
（4）从溶液与二氧化碳的反应及物质的溶解性进行分析判断；
解答：解：（1）由题干的信息可知该反应的反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气与二氧化碳，其化学方程式为2CO+2NO
N
2+2CO
2；
（2）因为化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂，在该反应中反应前氮元素化合价为+2价，反应后氮的化合价变为0价，所以NO应该是该反应的氧化剂．
（3）大气中二氧化碳的含量升高容易导致温室，所以该反应中二氧化碳气体的大量排放容易导致温室效应的产生；
（4）A、依据水能溶解二氧化碳的能力是室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳，可知水吸收二氧化碳的能力不强，不适宜吸收大量的二氧化碳；
B、氢氧化钙能与二氧化碳反应，所以能吸收二氧化碳，但由于氢氧化钙是微溶物，所以澄清石灰水中氢氧化钙的量不大，因此不适宜吸收大量的二氧化碳；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以能吸收二氧化碳，且氢氧化钠易溶于水，常温下其溶解度较大，因此适宜吸收大量的二氧化碳；
故答案为：（1）2CO+2NO
N
2+2CO
2；（2）氧化；（3）温室效应；（4）C；
点评：此题是一道与环保相关的题目，均是所学基础知识的相关衍生题，体现了化学基础知识的重要性．
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”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的化学方程式为