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【题目】央视《是真的吗?》栏目中有一段视频:将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。据此,某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。

(1)“锡纸”燃烧的原因:“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧,但短路后却能燃烧的原因是  

(2)探究“锡纸”中金属的成分:“锡纸”中的金属是锡吗?

【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;②锌粉是一种深灰色固体;

③ 锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

【提出猜想】猜想Ⅰ:“锡纸”中的金属是锡; 猜想Ⅱ:“锡纸”中的金属是铝。

【进行实验】设计方案并进行实验。

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液

“锡纸”表面有深灰色固体析出

根据实验现象,结合金属活动性顺序可知猜想   (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立;反应的化学方程式为:

【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是  

②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是   (填序号)。

A.氯化铜 B.硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁

【反思应用】

电器短路会引起火灾,我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是:

【探究拓展】该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:

稀硫酸用量

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

第6份

剩余固体质量

m

2.0g

1.5g

1.0g

0.6g

0.6g

(3)表格中,m=  

(4)合金样品中镁的质量=  

(5)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。(要求写出计算过程,下同)

(6)计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)温度达到了着火点;(2)Ⅱ;2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3;除去表面的氧化物;ABC;先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭;(3)2.5g;(4)2.4g;(5)20.4% ;(6)23.9%

【解析】探究一:“锡纸”与氧气接触,但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时,温度升高,温度达到了“锡纸”的着火点;

探究二:【进行实验】铝比锌活泼,而锡不如锌活泼,所以打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液.若有深灰色固体析出则为铝,若没有深灰色固体析出则为锡;铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝;故答案为:Ⅱ成立;反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3

【交流讨论】(1)实验中打磨锡纸的目的是除去表面的氧化物;

(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间,铜和银均排在锡的后面,钠排在铝的前面,而铁介于二者之间,硫酸亚铁满足条件,故答案为ABC

【反思应用】

因水能导电,则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭;

【探究拓展】

(3)第2和3实验对比中可知,每10g稀硫酸能与0.5g镁反应,可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g;
(4)由最后剩余0.6g固体可知,镁的质量为3g-0.6g=2.4g;
(5)根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应,设10g硫酸中溶质的质量为x,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98
0.5gx
,解得:x=2.04g
则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=20.4%;

(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z,

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 2

2g y z
,解得:y=10gz=0.17g

充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=23.9%

练习册系列答案
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【题目】某氯化镁样品中含有部分氯化钠,为测定样品中氯化镁的质量分数,小磊同学进行了如下操作:

[反应的化学方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ]

请计算:

(1)上述所用的氢氧化钠溶液是由25%的氢氧化钠溶液配制的,需要25%的氢氧化钠溶液的质量是__________;

(2)样品中的氯化镁的质量分数;(写出计算过程,结果精确到0.1%)

(3)反应前后,溶液中镁元素的质量_____________(填“不变”“增大”或“减小”)。

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(4)太阳能电池帆板用到了砷化镓(GaAs),镓元素在元素周期表中有如图所示信息。下列有关说法错误的是_____。(填字母序号)

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A. 乙为NH4Cl B. t3应介于40℃﹣50℃

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【题目】为探究气体X的组成,进行如下实验.

【资料在线】(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气.

(2)碱石灰不与气体X反应.无水氯化钙可吸收气体X.

【实验步骤】(1)连接仪器,并检查气密性.

(2)准确称得氧化铜的质量为2.40g.

(3)装入药品,测量并记录数据Ⅰ.

(4)连接A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热.

(5)实验结束,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见下表).

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】(1) B装置中氧化钙吸水的化学方程式是______

(2)实验中,当观察到____现象,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通X至玻璃管冷却的目的是______

(3)分析实验数据,生成水的质量为______g,氧化铜中氧元素的质量为____g;此推知,气体X中一定_______(填“有”或“没有”)氧元素;

(4)根据m=pV ,算出D中收集到气体质量约为0.28g,通过计算推出气体X的化学式为_______

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【题目】根据下列装置图,回答有关问题:

(1)写出有标号的仪器名称:①________,②________

(2)实验室要制得干燥的O2,选择的实验制取装置是______,反应的化学方程式为________

(3)实验室制取CO2,的化学方程式为______,利用该装置也可制备_______ 气体。

(4)现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸,若量取浓盐酸时俯视读数,则所配制的稀盐酸的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”)。将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中,恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应(杂质不与稀盐酸反应),

则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)____

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