Question

【题目】金属是一种重要的资源。

（1）为减少污染并变废为宝，某化学小组实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程 图并完成了回收金属铜和硫酸锌的实验。

①固体 X 的成分是______；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

②上述流程中，在加入适量 B 时反应的化学方程式为______。

③操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______。

（2）某同学为探究 Mg、Fe、Cu 三种金属的有关性质，进行了 如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如 图乙），

甲 乙

发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤 液中含有的金属离子的可能组合有______（填字母）。

AMg2+ BMg2+和 Fe2+ CMg2+和 Fe3+ DMg2+和 Cu2+ EMg2+、Fe2+和 Cu2+

Answer 1

【答案】铜、锌 漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅 BE

【解析】

（1）①锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

②由于固体X中含有过量的锌，要得到硫酸锌应除去，应加入稀硫酸，据此写出反应的花絮方程式；

③根据蒸发时分析玻璃棒的应用。

（2）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。

（1）①锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

②由于固体X中含有过量的锌，要得到硫酸锌应除去锌，应加入稀硫酸，所以在加入适量B时反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

③操作Ⅱ是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅。

（2）由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+．由以上分析可知，BE正确。

故答为：（1）①铜、锌，漏斗；②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；③搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅。（2）BE。