【题目】金属是一种重要的资源。
(1)为减少污染并变废为宝,某化学小组实验探究工业废水的综合利用,设计了以下流程 图并完成了回收金属铜和硫酸锌的实验。
①固体 X 的成分是______;操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
②上述流程中,在加入适量 B 时反应的化学方程式为______。
③操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______。
(2)某同学为探究 Mg、Fe、Cu 三种金属的有关性质,进行了 如图甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如 图乙),
甲 乙
发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤,滤 液中含有的金属离子的可能组合有______(填字母)。
AMg2+ BMg2+和 Fe2+ CMg2+和 Fe3+ DMg2+和 Cu2+ EMg2+、Fe2+和 Cu2+
【答案】铜、锌 漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 搅拌使液体均匀受热,防止液体飞溅 BE
【解析】
(1)①锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,所以加入的A是锌,所以X的成分为锌、铜,操作Ⅰ分离出了固体和溶液,所以操作I是过滤,需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;
②由于固体X中含有过量的锌,要得到硫酸锌应除去,应加入稀硫酸,据此写出反应的花絮方程式;
③根据蒸发时分析玻璃棒的应用。
(2)在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,金属的位置越靠前,与酸反应生成氢气的速率越大,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此分析判断。
(1)①锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,所以加入的A是锌,所以X的成分为锌、铜,操作Ⅰ分离出了固体和溶液,所以操作I是过滤,需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;
②由于固体X中含有过量的锌,要得到硫酸锌应除去锌,应加入稀硫酸,所以在加入适量B时反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
③操作Ⅱ是蒸发,玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热,防止液体飞溅。
(2)由于镁的活动性大于铁,铁不能与硫酸镁反应;铁的活动性大于铜,铁能将铜从其溶液中置换出来,由题意可知,实验后把两试管中的物质倒人烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固体明显增多,说明了乙中的铁完全反应了,甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了,溶液中的阳离子是:Mg2+和Fe2+;若硫酸铜没有完全反应,溶液中的阳离子是:Mg2+、Fe2+和Cu2+.由以上分析可知,BE正确。
故答为:(1)①铜、锌,漏斗;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;③搅拌使液体均匀受热,防止液体飞溅。(2)BE。
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【题目】根据实验,回答问题。
(1)甲实验,集气瓶中装满水的目的__________。
(2)乙实验,对加入饱和石灰水的要求是________,该实验得出的结论是_____________。
(3)丙实验,观察到的现象是_________,说明燃烧需要的条件是________________。
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【题目】根据如图回答问题.
(1)A中集气瓶内水的作用是________.
(2)B中集气瓶内水位最终约在刻度__________处.
(3)C中制备氧气的化学方程式是________.
(4)D中若加入的固体是NH4NO3,实验现象是________.
(5)E中探究可燃物燃烧的条件之一是________.
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【题目】钨(W)是一种银白色金属,常温下,钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应,可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿(主要含有钨酸亚铁,化学式FeWO4,相对分子质量304)制得金属钨的工艺流程如下图所示(省略了部分除去杂质的过程):
(1)根据上述资料,可以推理得出钨金属的性质是_____(填编号);
A 硬度大 B 熔点高
C 常温下不易与氧气反应 D 能与硫酸亚铁溶液发生置换反应
(2)H2WO4的名称是______,它是一种不溶于水的黄色固体;
(3)上图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下:
步骤①:
步骤②:把Na2WO4 溶液(无色)加入热的浓盐酸中,发生了复分解反应,则反应的化学方程式是_____,该反应中可能观察到的现象是_____;
步骤③:;
步骤④:该反应的化学方程式是_____;
(4)若工厂在生产过程中消耗了168 吨含钨酸亚铁75%的黑钨矿石,则理论上需要消耗氢气的质量为____吨(保留一位小数)。
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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是( )
A.溶液加入过量的铁粉,过滤
B.固体加水充分溶解,过滤,蒸发结晶
C.气体依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D.KCl溶液滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤
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【题目】据报道,科学家研制出的一种以锶原子(符号Sr)做钟摆的钟是世界是最精确的钟。下图是锶的某种粒子结构示意图。下列说法正确的是
A.该元素位于第五周期B.该粒子是非金属原子
C.该原子核外电子总数为36D.该粒子可表示为
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【题目】一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:
下列判断正确的是( )
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
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【题目】九年级同学在实验室做铁丝在氧气中燃烧实验。
(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是______________;某同学在实验时只发现铁丝红热一下,没有观察到其他现象,铁丝没有燃烧的可能原因是_______________;
(3)某小组的同学在实验后发现集气瓶底破裂,可能的原因是__________。
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