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    某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
    （1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要
     
    千克的NaOH．
    （2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约
     
    的经费．
    NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：
    名称 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 6.0 24.00
    分析：（1）利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要NaOH的质量；
    （2）利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要Ca（OH）2的质量；
    然后根据图示数据，分别计算出采用NaOH和采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸所需经费，得出它们的差，就是可以节约的经费．
    解答：解：（1）设需要NaOH的质量为x，
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
     80     98
     x    100kg×4.9%
    ∴
    80
    98
    =
    x
    100kg×4.9%

    ∴x=
    80×100kg×4.9%
    98
    =4kg；
    （2）设需要Ca（OH）2的质量为y，
    Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
     74        98
     y        100kg×4.9%
    ∴
    74
    98
    =
    y
    100kg×4.9%

    ∴y=
    74×100kg×4.9%
    98
    =3.7kg；
    采用NaOH中和这些残余硫酸所需经费：4kg×24.00元/kg=96元；
    采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸所需经费：3.7kg×6元/kg=22.2元；
    可以节约的经费：96元-22.2元=73.8元．
    故答案为：
    （1）4；
    （2）73.8元．
    点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题时要结合图表数据，认真分析解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、（1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
    查溶解性：Cu（OH）2
    不溶
    ．
    写化学式：一种挥发性酸
    HCl
    ．
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
    不能

    （填“是”或“否”）；理由是
    不符合复分解反应的条件
    ；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    （2）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法，①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸．写出“钡白”的主要成分的化学式：
    BaSO4
    ；写出反应②的化学方程式：
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

    （3）①浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右下图．
    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）
    b
    ；理由是
    浓硫酸吸收空气中的水分而使质量增大
    ．
    ②下图是两种稀释浓硫酸的操作：

    上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）
    A
    ，A图中玻璃棒的作用是
    搅拌
    ．B图中玻璃导管的作用是
    散热
    ．
    （4）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH
    4
    kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
    NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
        名称   NaOH  Ca（OH）2
    价格（元/kg）   24.00   6.00

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
    （1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
    （2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
    名  称 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 6.00 24.00

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
      OH- NO3- Cl- CO32- SO42-
    H+   溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ca+ 微 溶 溶 不 微
    Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
    Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
     
    填“是”或“否”）；理由是
     
    ；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
     

    （2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．
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    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）
     
    ；理由是
     
    ．
    （3）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH
     
    kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（ NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表）：
    名称 NaOH Ca（OH）2
     价格（元/kg） 20.00 6.00

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
    （1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
    ①小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
     
    （填“正确”或“不正确”），你的例证是
     
    ．
    ②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：a
     
    ；b
     
    ．
    （2）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结果，注“不能用指示剂”）
     
    ．
    （3）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
    ①若要清洗100kg的这种石油产品，需要
     
    千克的NaOH？
    ②石化厂进行了技术改选，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约
     
    经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：（写计算过程）
    名   称 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 6.00 24.00

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