Question

硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第        次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中m=        。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】 （1）五；（2）3:5；（3）12.25%

【解析】 

试题分析：（1）由题中的表格质量变化可知第五次加入硫酸固体的质量不变，即铁反应完全  ；

   （2）由题中每步加入的硫酸的质量为10g，消耗的固体的质量 为0.7g，所以M=2.8g+0.7g=3.5g

解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

        Fe  +  H₂SO₄  =  FeSO₄  +  H₂↑         

56       98

4.2g-3.5g=0.7g   10g·x                     

  

 x=12.25%  

 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。

  考点：含杂质的计算、根据化学方程式的计算