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20.在一烧杯中盛有20g CaCO3和CaCl2组成的粉末状固体混合物,向其中加入足量的水,使混合物中的可溶物完全溶解.然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:请根据题意回答问题:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的一项明显现象是:固体物质不断溶解,有气泡冒出.
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)CaCl2、HCl.
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算,求出其中含溶质的质量.(计算结果精确到0.1g)

分析 (1)根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答;
(2)根据当滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸过量进行解答;
(3)根据当滴加了73g稀盐酸时,盐酸和碳酸钙恰好反应生成氯化钙,所以此时为不饱和的氯化钙溶液进行解答.

解答 解:(1)盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,所以观察到的现象:固体物质不断溶解,有气泡冒出;故填:固体物质不断溶解,有气泡冒出;
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸过量,所以此时溶液中的溶质为CaCl2、HCl;故填:CaCl2;HCl;
(3)73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是:73g×10%=7.3g  
设参加反应的碳酸钙的质量为x,反应生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O(1分)
100    73         111
x      7.3g         y
$\frac{100}{73}$=$\frac{x}{7.3g}$
x=10g
$\frac{73}{111}$=$\frac{7.3g}{y}$
y=11.1g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为:11.1g+(20g-10g)=21.1g 
答:含溶质的质量为21.1g.

点评 溶液和化学反应融合的题目,是综合性的题型,要求比较高.通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量,这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.下列图象与对应选项关系合理的是(  )
A.
在某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中,不断加入硝酸钾晶体
B.
用相等质量的双氧水来制取氧气
C.
电解水生成氢气和氧气
D.
保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,若必要则可重复选择仪器).试根据题目要求,回答下列问题:

(1)若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳(不考虑稀盐酸的挥发性).
①所选仪器的连接顺序为A→D→F(填写仪器序号字母).
②仪器A中,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)某化学研究小组的同学对石蜡的组成(经查资料知石蜡中主要含C、H两种元素)产生了兴趣,并进行实验探究.他们设计了一套实验装置,用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,取少量石蜡碎屑在纯氧中完全燃烧,观察实验现象,分析有关数据,推算元素含量.仪器的连接顺序为:A→D1→C→D2→E→D3(D1、D2、D3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)
①仪器A中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②仪器D1的作用是干燥作用.
③通过测量石蜡试样充分燃烧后的生成物质量,可以测得石蜡中元素的含量.若仪器C的玻璃管中放入的石蜡试样质量为4g,石蜡试样充分燃烧后,仪器E增重11g,则该试样中碳元素的质量为3g.
④若将装置中的仪器D2、E调换位置进行实验,将使该试样中氢元素的质量测算结果偏小(填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法.下列推理得出的相关结论合理的是(  )
A.化合物都是由不同种元素组成的,不同种元素组成的物质一定是化合物
B.在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,金属镁排在氢的前面,所以金属镁与酸反应能放出氢气
C.碱溶液的pH都大于7,pH大于7的溶液一定是碱溶液
D.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.2011年5月1日起,卫生部对“面粉增白剂”禁产禁用,面粉增白剂,有效成分主要是过氧化苯甲酰(C14H10O4),过多的使用过氧化苯甲酰对人体有害.试回答下列问题:
(1)过氧化苯甲酰属于有机物(填“有机物”“无机物”之一),该物质的一个分子中共含有28个原子.
(2)过氧化苯甲酰中,氢、氧元素的质量比5:32(填最简整数比).
(3)过氧化苯甲酰中,质量分数最大的元素是碳.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.其兴趣小组同学利用如图装置进行实验,实验中他们的操作都规范.请回答下列问题:
(1)A实验:图中仪器a的名称为锥形瓶;白磷燃烧的现象是剧烈燃烧,产生大量白烟;实验时观察到气球先变大.然后变小.最终变得比白磷燃烧前更最瘪,气球变大的原因白磷燃烧放热,锥形瓶内气体膨胀,压强增大,最终气球比白磷燃烧前更瘪的原因是锥形瓶中的氧气被消耗;侍装置冷却后,重新放回天平称量.发现天平仍然平衡.
(2)B实验:能证明发生了化学反应的现象是铁钉表面附着了一层红色物质;从微观角度分析,该反应遵守质量守恒定律的原因是铜原子、硫原子、氧原子、铁原子在反应前后的种类不变,总个数不变.
(3)实验后,小组同学将A实验中的装置倒扣在盛水的水槽中,在水中取下气球,克观察到的现象为水进入锥形瓶,进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的五分之一,据此实验可得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列是四种物质的分子模型,属于单质的是(  )
A.
甲烷
B.
氮气
C.
二氧化碳
D.
二氧化硫

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.小明参观某养鱼池时,好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄
色固体,用来增加鱼池中的含氧量.小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想是否可
以用过氧化钙制取氧气.
【提出问题】过氧化钙是否可以用于制取氧气?
【查阅资料】部分内容如下:过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,
可作增氧剂、杀菌剂等.
【猜想与验证】
(1)小明依据过氧化钙300℃时分解生成氧气;
提出猜想 加热过氧化钙可制取氧气.
(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,
提出猜想  过氧化钙与水反应可制取氧气.
实验装置实验主要过程
①检验装置气密性;
②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几乎收集不到气体.该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到极少量气体,振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出
【实验结论】过氧化钙与水反应可得到氧气,但反应速率很慢.
【分析与反思】
①虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是过氧化钙在水中持续缓慢放出氧气,故可作增氧剂;
②小明希望对此实验进行改进,使该反应加快,你能帮他提出建议吗?
你的合理建议:加热过氧化钙和水的混合物(或向过氧化钙和水的混合物中加催化剂).
以上建议是否可行,还需进一步通过实验验证.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.某校研究性学习小组的同学运用所学的化学实验知识进行探究.
(1)甲组同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图1)进行了大胆改进,设计图2(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果,请你对比分析图1、图2实验,回答下列有关问题:
①图2实验的操作步骤如下:
a.点燃酒精灯;
b.撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹;
c.将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图2中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹夹紧橡皮管;
d.读取注射器活塞的数据,你认为正确的实验操作顺序是cabd(填序号).
②图2实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止.
③对照图2实验,你认为图1实验有何不足之处?(回答一点即可)易造成实验误差(或污染环境).
(2)乙组同学利用图3甲装置能制取氧气并测定所收集气体的体积.
①为制取氧气,应选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰.
②此装置采用的是排水法收集氧气,若完全反应后量筒内水的体积如图3乙,则收集的氧气体积为96mL.

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