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    （4分）下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

    （1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。

    （2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需要计算结果）。

    （3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______g KNO3结晶析出。

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    （1）操作a的名称是_____，图1流程中可循环利用的一种物质是_____。

    （2）NaCl与NH4C1相比，_____的溶解度受温度的影响较大。

    （3）20℃时，将72g NaCl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是_____；将20℃时NaCl饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是_____。（填序号）

    A 溶液质量 B 溶质质量 C 溶剂质量 D 溶质的溶解度

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    （1）样品中锌的质量分数_____；

    （2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数_____；

    （3）所用稀硫酸的质量分数_____ （计算结果保留到0.01%）。

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    科目：初中化学 来源：云南省2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余

    A. 仅②

    B. ①②

    C. ①③

    D. ②③

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    A. 原子

    B. 离子

    C. 元素

    D. 分子

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    用“ ”和“”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请根据此图回答下列问题：

    (1)在B图中将相关粒子图形补充完整；______________

    (2)生成物属于化合物中的___________；

    (3)此变化属于化学变化的微观判断依据是__________________________________。

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    A. 能杀菌消毒

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    C. 其中的小卵石、石英砂起到过滤的作用

    D. 活性炭能除去水中所有可溶性杂质

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