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1.教材的实践活动中提到用碱溶液可以制作“叶脉书签”,“我爱生活,我爱化学”学习小组用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应).操作过程如下:

请计算:
(1)20g样品中碳酸钠的质量为10.6 g
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水120 g.

分析 (1)碳酸钠的质量=样品的质量×含碳酸钠的质量分数;
(2)根据化学方程式结合碳酸钠的质量求解氢氧化钠的质量,进一步计算所得滤液中氢氧化钠的质量分数;
(3)根据溶液稀释前后溶质质量不变解答.

解答 解:(1)碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g;
(2)设反应生成氢氧化钠的质量为x;
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106                                           80
10.6g                                         x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{80}{x}$
解得x=8g
氢氧化钠的质量分数=$\frac{8g}{200g}$×100%=4%
答:反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%.
(3)设需蒸发水y
200g×4%=(200g-y)×10%
y=120g
故答案为:
(1)10.6;(2)4%;(3)120.

点评 本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式;它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目.解答时,只要细心地分析审题后,按照有关化学方程式的计算步骤和格式,进行计算即可.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.金属对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用.
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是C(填字母)
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程.
(3)工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO在高温下炼铁,反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.①滤液中一定含有的溶质是MgCl2(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu(填化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

12.下列归纳全部正确的是(  )
A、实验记录B、生活化学
①用量筒量取7.25毫升水
②用托盘天平称取9.76g的NaCl固体
①将硝酸铵溶于水制作“冷敷包”
②人体缺锌易导致侏儒症
C、解释说明D、化学原理
①稀有气体作保护气,因为其化学性质稳定
②波尔多液不能用铁桶盛放,因为其含有CuSO4
①酸雨形成的原因 CO2+H2O=H2CO3
②铝制品耐腐的原因 4Al+3O2=2Al2O3
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.自然界的水都是含有多种物质的混合物,生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到.
(1)将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里,一般情况下,一段时间后,蒸馏水的pH将变小,因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸.
(2)在电解水的实验中,为了增加水的导电性,常在水中加入一定量的稀硫酸.某次实验时,在一定量的蒸馏水中加入50g16%的稀硫酸进行电解,结束后测得剩余溶液的质量为100g,则剩余溶液中溶质的质量分数为7.5%.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

16.请按要求填空:
(1)氯化银的化学式AgCl.
(2)氢氧根离子OH-.(用化学符号表示)
(3)食物中含有六类人体所需物质:糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水,通常称为营养素.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.中国当代化工厅.该厅主要展示了建国以来中国化工发展历程及辉煌成就,主要是合成材料发展和氮肥工业发展.
(1)我国自主研制的首款新一代喷气式干线客机C919使用了多种新型材料.下列材料属于金属材料的是AC(填字母).
A.机体结构上大规模应用的第三代铝锂合金先进材料
B.机舱内首次启用的耐高温、阻燃的芳砜纶纤维材料
C.发动机吊挂部位应用的钛合金材料
(2)尿素对提高粮食产量具有重要作用,其化学式为CO(NH22,是一种有机态A.
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
(3)尿素分子中氮、氢、氧原子个数比为2:4:1;氮元素的质量分数为46.7%,其计算式为$\frac{14×2}{12+16+14×2+1×4}×100%$.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.根据如图回答问题.

(1)仪器a名称是集气瓶.
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的收集装置是D(填字母).
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是A(填字母),发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

10.利用如图所示装置探究燃烧的条件(试管中是空气).
(1)水的作用是隔绝空气、提供热量.
(2)试管中白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

11.某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物,设计了如图所示实验方案:
【资料卡片】
①KMnO4能和纤维素反应.,在中性溶液中比较稳定,加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应,生成MnO2
②锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH,反应的化学方程式如下:3K2MnO4+2H2O═2KMnO4和+MnO2↓+4KOH
【实验方案】

(1)将剩余物加入水中,观察到的现象是:①部分固体溶解;②有少量不溶物出现;③溶液由墨绿色变为紫红色.
(2)回收物甲是MnO2(填化学式).
(3)静置后过滤时,发现滤液浑浊,在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损),原因是KMnO4能和纤维素(滤纸)反应造成破损.
(4)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和KOH,需要加入少量硫酸进行中和,中和反应的化学方程式是H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O.
(5)冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止KMnO4受热分解.
(6)加热31.6gKMnO4使之完全分解,按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是B.
A.8.7g        B.11.5g        C.12.8g         D.28.4g.

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