Question

【题目】（10分）在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：

（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。

①A瓶重新放回到天平上，天平 （填“能”或“不能”）保持平衡。

②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？ ，理由是 。

③从原子的角度分析“质量守恒定律” 。

（2）如上图C所示，用细线系住镁条使之平衡，然后在镁条一端用酒精灯加热。镁条在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化镁。

①写出镁在空气中加热的文字表达式 。

②加热一段时间后，镁条 （填“能”或“不能”）保持平衡。

（3）某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。他的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：

①检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；

②待燃烧停止，整个装 置冷却至室温后，将c处的止水夹打开。结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；

③待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml。

④该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积，数据为400mL。

回答下列问题：①红磷燃烧时最明显的现象是___________________________；

②该同学测得的空气中氧气的体积分数为________％。与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是_____________________(导气管的体积可忽略不计)。

Answer 1

【答案】（1）① 能 ② 不能 ， 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，气体从锥形瓶中逸出，使锥形瓶中质量减小 。

③ 化学反应中原子的种类、数目、质量都没有改变，所以反应前后的质量总相等 。

（2）① 镁+氧气氧化镁 ② 不能

（3）① 产生大量白烟 ② 19% 红磷的量不足

【解析】试题分析：（1）①根据质量守恒定律，A瓶重新放回到天平上，天平能保持平衡②B瓶中发生的反应：2H2O2 2H2O + O2↑，故反应后重新放回到天平上，天平不能保持平衡；理由是：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，气体从锥形瓶中逸出，使锥形瓶中质量减小③从原子的角度分析“质量守恒定律”：化学反应中原子的种类、数目、质量都没有改变，所以反应前后的质量总相等

（2）①镁在空气中加热生成氧化镁，化学方程式为：2Mg + O22MgO②根据质量守恒定律：参加反应镁的质量+参加反应氧气的质量=生成的氧化镁质量，故加热一段时间后，镁条不能保持平衡

（3）①红磷燃烧时最明显的现象是产生大量白烟②根据将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml ，说明消耗的氧气体积为76ml ，而广口瓶中空气的体积为400mL，故该同学测得的空气中氧气的体积分数=76ml/400mL×100%=19%；与理论值21%相比较，结果偏小，产生误差的原因很可能是：红磷的量不足，装置气密性不好等