Question

11．黄铜（铜和锌的合金）是我们生活中常见的一种物质，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．
请解答以下问题：
（1）合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据合金的概念进行分析解答．
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出黄铜样品中铜的质量分数．

解答 解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物．
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{20g-6.5g}{20g}×$100%=67.5%．
故答案为：（1）混合物；（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．