Question

现有假黄金（铜锌合金）50克为测定铜的质量分数，将其加入到200克稀硫酸中，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质的总质量为249.4克，求  
（1）生成的气体是

 

，质量为

 

克．
（2）假黄金中铜的质量分数是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应稀硫酸中溶质的质量和反应的锌的质量，即可求出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气，生成氢气的质量为50g+200g-249.4g=0.6g；故填：氢气；0.6；
（2）设样品中锌和稀硫酸中溶质的质量分别是x、y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98       2
x    y       0.6g

65

x

=

98

y

=

2

0.6g

x=19.5g
y=29.4g
假黄金中铜的质量分数为：

50g-19.5g

50g

×100%=61%；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是：

29.4g

200g

×100%=14.7%．
答：（2）假黄金中铜的质量分数为61%；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是14.7%．

点评：本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出氢气的质量．