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【题目】常温常压下,一定体积的某气态物质含有2.68×1020个分子,而在这些分子里又含有2×2.68×1020个原子,则该物质属于

A.单质 B.化合物 C.混合物 D.以上都有可能

【答案】D

【解析】这里的分子没有指明是否为同种分子,也没有说明是单质还是化合物的分子,所以都有可能。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于水的认识正确的是

A.水是常用的溶剂,许多物质都能溶于水

B.水体有自净能力,生活污水可任意排放

C.为了节约用水,提倡用工业废水直接灌溉农田

D.用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水,效果最好的是过滤

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时,一般活泼性较强的作负极。现有A、B、C、D四种金属,只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作极,D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质,则四种金属活泼性由弱到强的顺序是

A.A、C、D、B B.A、B、C、D

C.B、D、A、C D.C、A、D、B

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.T2时,KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B.T1时,在50g水里加入15g KNO3固体,充分溶解,可得到65g溶液

C.T1时,往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

D.若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸发溶剂的方法提纯KNO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)】,某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究:

【探究一】硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)热分解研究

【查阅资料】

1.无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体;

2.硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

3.二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。

【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪,对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示的关系图,试回答:

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,该物质的质量是 g;装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有 ;硫酸亚铁晶体完全分解后,装置A中的固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,且得到黄色溶液,则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为

(2)D装置中球形干燥管的作用是

(3)硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物,请写出化学反应方程式

(4)根据图2中的数据,请求出FeSO4xH2O中的x= 。(不写过程)

【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量:

①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中,研细的目的是

②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量,使其充分反应;

③过滤,洗涤,干燥,称量所得白色固体的质量为6.99g

请计算出10g样品中FeSO4的质量分数,写出计算过程。此题2分。

(已知:FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2有关相对分子质量:FeSO4—152,BaSO4—233)

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【题目】某实验探究小组的同学为了探究二氧化碳的性质,需要制取并收集干燥的CO2气体。以下是老师提供的一些实验装置。

(1)制取并收集干燥的CO2气体,可采用的装置组合是 (填字母)。

(2)实验室制取CO2的化学方程式为

(3)实验室制取CO2 (填“能”或“不能”)将稀盐酸换成浓盐酸,理由是:

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。

(l)在____℃时,A、B两种物质溶解度相同。

(2)t2时,100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水 _ ___g。

(3)将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1(其它条件不变),溶质的质量分数保持不变的是__ _。

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【题目】工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一

系列化工产品,称为氯碱工业在工业上,制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下:

环节利用海水提取粗盐的过程如图)。

(1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池

(2)母液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液

环节利用工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制氯化钠(工艺流程如下图)。

(1)X中含有的阳离子是

(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式

(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是

4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是

环节电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。

(1)请写出环节生产中发生反应的化学方程式

2工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量,小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图:

你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)

3)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是

探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性

探究方案中因缺少 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小

环节应用举例

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是

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【题目】下列日常生活中的下列各组物质,前者属于混合物,后者属于单质的是

A.氯化钠 铁 B.空气 水 C.医用酒精 氢气 D.冰水混合物 臭氧

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同步练习册答案