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    9．“慈母手中线，游子身上衣”．棉花的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素是由C、H、O三种元素组成的
    B．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
    C．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5
    D．纤维素中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16

    分析 利用化学式所表示的意义及相关的基本计算进行相关选项分析判断，其余选项可结合羊毛与棉线的区别进行判断整理．

    解答 解：A、由化学式的意义可知纤维素由碳氢氧三种元素组成，故此选项正确．
    B、棉线与羊毛灼烧时羊毛有焦羽毛味，棉线有烧纸的气味，故此选项正确．
    C、原子的个数比与元素符号右下角角码的比是相同的，故此选项正确．
    D、纤维素中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40≠12：1：16，故此选项错误．
    故选D．

    点评 此题是对棉花纤维的考查，解题的关键是对棉花纤维化学式意义的掌握以及棉花纤维的特点的理解，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．分类是学习和研究化学物质常用的一种方法．按要求从氧化镁、氢气、氧气、甲烷、酒精中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
    （1）能助燃的气体单质O2； 
    （2）天然气或沼气的主要成分CH4；
    （3）一种金属氧化物MgO；   
    （4）实验室最常用的燃料是C2H5OH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
    【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
    【查阅资料】①已知反应：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
     盐溶液NaCINa2CO3 CaCl2
    pH等于7 大于7等于7
    设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
    实验步骤 实验现象实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钙溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有
    Na2CO3（填化学式）．
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置固体中，还一定含有NaOH （填化学式）．
    上述步骤①中，滴加过量CaCl2溶液的目的是除去Na2CO3
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中Ⅱ是正确的．
    【思维拓展】有同学认为先向溶液中滴加足量的Ca（OH）2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想II或猜想Ⅲ成立．经讨论同学们认为此方案不行，原因是氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，对氢氧化钠的检验产生干扰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，小宇、小清、小皓三位同学利用老是提供的以下药品设计如下实验方案进行探究：
    先向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，如果要观潮到溶液由红色变成无色时可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，该反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    对反应后的溶液中溶质的成分（指示剂除外）他们分别做出如下猜想：
    小宇的猜想：只有硫酸钠；
    小清的猜想：有硫酸钠和氢氧化钠；
    小皓的猜想：有硫酸钠和硫酸．
    以上猜想有一个一定是错误的，请你指出并寿命原因：小清的猜想，因为溶液由红色变成无色，所以溶液中不含有氢氧化钠．
    为了检验另外两位同学的猜想，他们接着做了以下实验：取反应后的溶液装入试管，选择以下试剂加入试管中，观测到明显现象，他们得出小皓的猜想正确，他们选择的试剂可能是AD．
    A、石蕊试液   B、氯化钡溶液    C、氢氧化钡溶液   D、镁带
    通过查阅资料，他们还设计了下列实验方案，你认为能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的方案是（填序号）是AB．
    A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
    B、用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
    C、向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
    D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加碳酸钠溶液，有无色气泡产生
    （2）实验时，小清同学在旁边还观察到，在加入稀硫酸的过程中氢氧化钠溶液中有少量气泡冒出．为什么会有气泡产生呢？经过小组讨论他们猜想该氢氧化钠溶液可能已经变质了．请写出氢氧化钠在空气中发生变质的反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    为了探究该氢氧化钠溶液溶质的成分，他们接着做了以下实验：①取少量氢氧化钠溶液装入试管中，加入足量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀②静置后取上层清液滴入硫酸铜溶液又产生蓝色沉淀．根据以上现象他们能得出该氢氧化钠溶液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠，他们加入足量的氯化钙溶液的作用是使碳酸钠完全反应，写出该步反应方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：

    （1）仪器a名称酒精灯，仪器b的名称长颈漏斗，其作用是添加液体药品．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是能控制产生气体的速率，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是加快反应速率（或催化作用）；若未加入二氧化锰，则反应明显减慢（选填“不能发生”或“明显减慢”）
    （5）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳（密度大于空气），则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
    （6）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学与生活息息相关．完成下列问题：
    （1）通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从①石墨；②活性炭；③尿素；
    ④氢气；⑤食盐；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空．
    ①腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是⑤；②最清洁的燃料是④；③用于急救病人的气体是⑥；④可作干电池电极的是①．
    （2）能源与环境成为人们日益关注的问题．2014年世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战．请回答下列有关问题：
    ①化石燃料燃烧使化学能转化为热能，是当今人类生产、生活中重要的能源．但是化石燃料的燃烧会产色和温室气体二氧化碳（填一种），导致温室效应．因此，对于化石燃料的使用，你的看法是：改造或淘汰高能耗、高污染产业（写一点）．
    ②我国积极发展绿色能源，以减少污染性气体的排放．对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种发电方式，你认为有利于减少温室气体排放的是①、②、④（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图A、B、C、D、E为初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应生成），按要求完成下列问题（有关反应条件已省略）．
    （1）若A、C为常见的碱：D为一种盐：B、E是氧化物，且C、D、E为常见的建筑材料，则D的化学式CaCO3；写出B物质的一种用途饮用．
    （2）无A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，且A为单质；B为黑色固体；C的溶液为蓝色溶液；E为一种碱，则C→D的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；B→C的反应属哪种基本反应类型复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量
    （1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
    （3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹（填一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组用右图装置（碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽，经常用作干燥剂），整套装置质量为16克，测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数．测得相关数据如下：整套装置16克．
    二氧化锰 0.5g称量：整套装置+过氧化氢溶液84.0g称量：整套装置+剩余的混合物83.7g

    [称量：整套装置+过氧化氢溶液84.0g]在装置中+[二氧化锰 0.5g]$\stackrel{至质量不再减轻}{→}$[称量：整套装置+剩余的混合物]．
    请回答：
    （1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，反应生成氧气的物质的量为0.8g．
    （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
    （3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是吸收装置内向外跑的水蒸汽．如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，导致装置内一些水蒸气跑掉，质量减少的多了，算出来的氧气的质量大了，所以算出来的过氧化氢质量偏大，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大．

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