Question

（2007?大连）图（Ⅰ）是实验室里测定空气中氧气含量的装置．

（1）红磷在空气中燃烧的化学方程式为

4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅

．
（2）当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象是

烧杯中的水沿导管流进集气瓶中，约占集气瓶剩余空间的五分之一

．
（3）如果红磷熄灭后没有完全冷却到室温就打开弹簧夹，实验测定结果会偏低，其原因是

与室温相比，剩余气体温度较高，压强偏大，因此进入集气瓶中的水会偏少

．
（4）上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法．如果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积量，可将一定体积的混合气体样品通入图（Ⅱ）所示的装置．其中A瓶中装有足量的

氢氧化钠

溶液，实验结束后，量筒中水的体积约等于

氮气

的体积．

Answer 1

分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷而使瓶内气体减少，压强减小，冷却至室室时，打开弹簧夹，在大气压作用下水进行瓶中，补充消耗气体所占有的体积．
（3）根据与室温相比，剩余气体温度较高，压强偏大，因此进入集气瓶中的水会偏少进行分析．
（4）根据测定混合气体中氮气的体积分数，说明必须将二氧化碳吸收掉的原理去考虑．

解答：解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅．
（2）待燃烧停止并冷却至室温时打开弹簧夹，由于瓶内气体减少而使压强小于外界大气压，在大气压的作用下，烧杯内的水会沿导管流入瓶内，补充减少的气体所占据的体积，可观察到烧杯中的水沿导管流进集气瓶中，约占集气瓶剩余空间的五分之一．
（3）如果红磷熄灭后没有完全冷却到室温就打开弹簧夹，与室温相比，剩余气体温度较高，压强偏大，因此进入集气瓶中的水会偏少．
（4）粗略测定混合气体中氮气的体积分数，是通过用一氧化碳排出水，测出水的体积，即为氮气的体积，所以要把其中的二氧化碳除掉，用氢氧化钠溶液就能吸收掉．
故答案为：
（1）4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；
（2）烧杯中的水沿导管流进集气瓶中，约占集气瓶剩余空间的五分之一；
（3）与室温相比，剩余气体温度较高，压强偏大，因此进入集气瓶中的水会偏少；
（4）氢氧化钠；氮气．

点评：通过本题要学会测气体体积的方法，通过气体排出水的体积，测出水的体积，即为所测气体体积，难度较大．