【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质,广泛应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下:
(1)“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为_______。
(2)反应Ⅰ“过滤”后所得的滤液中,除了Cu2+, Na+, Cl-外,还存在较多的离子是_______(写离子符号)
(3)“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3 +H2O =2CuCl↓+2NaCl+ H2SO4,其中化合价发生改变的元素有_______;反应过程中溶液的pH_______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)本流程中可以循环利用的物质是_______。(写名称)
(5)在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是_______。
(6)“操作B”的名称是_______。
【答案】CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓ SO42- Cu、S 减小 氯化钠 保证CuCl表面干燥,防止潮湿空气中变质 干燥
【解析】
(1)硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜,化学方程式为:CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓;
(2)“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜,所以“过滤”后所得的滤液中,除了Cu2+、Na+、Cl-外,还存在较多的离子是SO42-;
(3)在反应Ⅱ中,铜元素的化合价从+2变成了+1,硫元素的化合价从+4变成了+6,反应前后,钠元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,钠元素的化合价是+1,氢元素的化合价是+1,所以化合价发生改变的元素有:Cu、S,反应过程中生成了硫酸,溶液的pH减小;
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是氯化钠;
(5)氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质,所以在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是:保证CuCl表面干燥,防止潮湿空气中变质;
(6)氯化亚铜洗涤后,经过干燥可以得到氯化亚铜晶体,所以操作B是干燥。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙
B. t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是甲
D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法
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【题目】请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是_____。
(2)t2℃时,30g物质a加入到50g水中不断搅拌,得到物质a的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;此时溶液中溶质的质量分数是_____(精确到0.1%)。
(3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
(4)物质a中含有少量的物质b,可采取_____的方法提纯a物质。
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【题目】自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用图表示:
(表示氯原子,
表示氧原子,
表示氢原子)
(1)请写出甲图所示反应的化学方程式 ;
(2)乙图所示反应的基本反应类型为 ;
(3)上述物质中,属于单质的有 (填化学式);
(4)D物质中氯元素的化合价为 ;
(5)以甲图为例分析,你能总结出的一条结论是 .
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【题目】将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: aC3H8O+bO2cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 8.8 | x |
下列判断正确的是( )
A. 表中x的值为1.8B. x可能是该反应的催化剂
C. X可能为甲烷D. 方程式中a:b=1:4
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【题目】20℃时,NaCl溶解情况见下表,相关叙述正确的是
实验 序号 | 水的 质量(g) | 加入NaCl 的质量(g) | 溶液的 质量(g) |
① | 10.0 | 1.5 | 11.5 |
② | 10.0 | 3.0 | 13.0 |
③ | 10.0 | 4.5 | 13.6 |
④ | 10.0 | 6.0 | 13.6 |
A. ①所得溶液的溶质质量分数为15.0%
B. ②中所得溶液是饱和溶液
C. 20℃时,NaCl 的溶解度是45.0g/100g 水
D. ③④溶液的溶质质量分数相等
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【题目】电热扇已经成为生活中必备的取暖电器,如图是电热扇的示意图.
(1)电热扇中含有的金属是_____(填化学式,写一种即可),含有的有机合成材料是_____,属于_____(填“热塑性”、“热固性”)材料.
(2)铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是_____.
(3)铁制品容易生锈,请提出一种防止铁制品锈蚀的方法:_____.
(4)取暖器报废后,你认为最环保的处理方式是_____.
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【题目】从2018年3月26日起,我国对原产于美国、欧盟、韩国、日本和泰国的进口苯酚进行反倾销立案调查,苯酚(化学式为C6H6O)常温下通常为无色针状或白色块状晶体,溶于酒精,在室温时稍溶于水腐蚀力强,可燃。苯酚是重要的有机化工原料,主要用于制备酚醛树脂、水杨酸等工业原料,还可以用作溶剂、试剂和消毒剂,广泛运用于合成纤维、塑料、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油工业等领域。
根据上述信息,请回答:
①苯酚由_____种元素组成,它属于_____(选填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项)。
②苯酚中,碳元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。
③苯酚中,质量分数最大的元素为_____(填写元素名称)。
④上述有关苯酚性质的描述中,属于化学性质的是_____(写出一项即可)。
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【题目】闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌熔砂,锌熔砂主要含ZnO、ZnFe2O4,以及少量CuO,工业上用其制备金属锌,具体过程如图所示。
(1)进行反应①时,要将锌熔砂粉粹成细小颗粒,目的是_____。
(2)操作X的名称是_____;经该操作得到的ZnSO4溶液仍然浑浊,可能的原因是_____。
(3)ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合物,与稀H2SO4反应产生两种盐,分别是ZnSO4和_____(填化学式)。
(4)参加反应②的物质为ZnSO4和_____(填化学式)。
(5)气体M如果直接排放,会造成的大气污染,气体M为_____(填名称)。
(6)写出反应④的化学方程式_____。
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