【题目】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法,现有一种无色营养液,可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种,为探究其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验,下列判断正确的是
A.营养液中可能含有硝酸钙
B.营养液中一定没有硝酸钾
C.营养液章一定含有碳酸钾
D.营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
【答案】D
【解析】
试题分析:硝酸钙和碳酸钾会生成白色的碳酸钙沉淀,氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀,碳酸根离子和钙离子会生成白色的碳酸钙沉淀,营养液中加入碳酸钠,会生成白色沉淀a,所以营养液中一定含有硝酸钙,碳酸钾和硝酸钙不能共存,所以营养液中一定不含碳酸钾,营养液中加入硝酸银生成白色沉淀b,所以营养液中一定含有氯化钾,营养液中是否含有硝酸钾不会影响题中的实验现象,所以营养液中可能含有硝酸钾,所以,A、营养液中可能含有硝酸钙,故A错误;B、营养液中一定没有硝酸钾,故B错误;C、营养液章一定含有碳酸钾,故C错误;D、营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成,故D正确.故选:D
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【题目】中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎,该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。“饮食健康”是人们普遍的生活追求,下列做法正确的是
A.用甲醛水溶液浸泡海产品,以防其腐烂
B.在炒熟的菜中放入适量的加碘食盐,使其美味
C.在果汁中加入“塑化剂”,使其口感更好
D.在火腿肠中添加过量的亚硝酸钠,使其保持肉质鲜美
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是中学常见物质的转换关系图,其中A、B常温下都为无色液体,且组成元素相同.A、B、X、Y、E都为氧化物,X、E都为黑色固体,Y可用作干燥剂,F是大理石的主要成分,I为蓝色沉淀,L为不溶于稀硝酸的白色沉淀.请回答:
(1)X在反应①中起 作用.
(2)写出反应⑥的化学方程式 .
(3)写出L的化学式 .
(4)写出G在空气中变质发生反应的化学方程式 .
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【题目】(6分)“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】(1)碱式碳酸铜加热易分解,其方程式为:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H20。
(2)向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸,固体完全溶解,有无色气体生成,写出此反应的化学方程式:(2分) 。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图,要求:步骤最少。
方案一:
方案二:你设计的方案为 (2分)
【进行实验】方案一中最后一步:在溶液中加入过量的Fe的实验现象为
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜,从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知,铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。
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【题目】下列关于资源的叙述不正确的是
A.自然界中水是循环的,可利用的淡水资源不会减少
B.将自来水蒸馏可制得蒸馏水,属于物理变化
C.地壳中含量最高的金属元素是铝元素
D.更多的利用太阳能可减少环境污染
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【题目】(6分)2013年12月2日,“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。
(1)“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。 液氢燃烧的化学方程式为______,液氢应用于航天领域的优点是______________。氢能源是最理想的燃料,目前广泛使用还存在困难,如:___________________(写一个)。
(2)“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂,两者反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O43N2 ↑+2X↑+4H2O↑。试推断X的化学式为 。
(3)“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2 ,从能量转化角度看,该反应将化学能转化为 。
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【题目】下列除去杂质的方法中,错误的是
物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A.CaCl2溶液 | HCl | 过量CaCO3、过滤 |
B.NaOH溶液 | Ca(OH)2 | 过量Na2CO3溶液、过滤 |
C.FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
D.NaCI固体(Na2CO3) | 过量盐酸 | 蒸发 |
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【题目】在化学反应A+B=C+D中,若12 g A与一定量的B恰好完全反应,生成28 g C和2 g D,则参加反应的B的质量为
A.18 g B.8 g C.28 g D.30 g
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【题目】实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱,其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.NaHCO3从溶液中分离出,可采用的操作是蒸发结晶
B.NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数
C.40℃时,溶解度大小关系是:NH4Cl>NaCl>NaHCO3
D.20℃时,100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体,充分反应后,理论上可析出7.14g NaHCO3晶体
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