Question

5．（1）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须密封保存，原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用可以加水或加入碱性物质等的方法．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答；
（2）改变溶液的酸碱性，可以采用加水稀释或加入酸碱性相反的溶液，据此进行分析解答．

解答 解：（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，易变质，氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红；pH＞7；逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，至恰好完全反应，溶液显中性，红色溶液又变为无色，溶液的pH减小．故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；红；＞；溶液由红色逐渐变为无色；减小．
（2）有一瓶溶液pH是4，小于7，显酸性，如果要使溶液的pH升高，可以用加碱性溶液或加水稀释的方法．故填：可以加水或加入碱性物质等．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．