Question

【题目】在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入的稀盐酸，总重110g，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：

时间（分钟）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
电子天平示数（克）	110	108.2	107	106.4	106.4	106.4	106.4

（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2 ， 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ ．
A.鸡蛋壳未晾干
B.鸡蛋壳未充分研碎
C.鸡蛋壳中含有碳酸镁（可与盐酸反应生成MgCl2、H2O和CO2）

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量110g﹣106.4g=3.6g

设钙元素的质量为x．

根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

可得Ca～～CO2↑

40 44

x 3.6g

=

x≈3.27g

则鸡蛋壳中钙元素的质量分数为 ×100=32.7%

（2）C
【解析】解：（2）由于钙元素在混合物中的质量分数计算是 ，当结果偏大时，要么是钙元素的质量偏大，要么鸡蛋壳的质量偏小．鸡蛋壳未晾干，会导致总质量相对于干燥鸡蛋壳偏大，所以引起的钙元素的质量分数偏小．而鸡蛋壳没有完全反应，则对应的二氧化碳偏少，则对应的钙元素质量也偏小，所以质量分数偏小．而含有杂质碳酸镁时，消耗等质量的碳酸盐时，碳酸镁生成的二氧化碳多，而这个二氧化碳当成碳酸钙生成的，则对应的钙元素的质量就偏大，最终的钙元素的质量分数偏大．
故选：C．
（1）根据质量守恒定律和碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可知，反应中的质量减少量为生成的二氧化碳的质量．根据二氧化碳的质量对应出钙元素的质量，最后求算出钙元素在混合物中的质量分数．（2）钙元素在混合物中的质量分数计算是 ，根据这个计算式子分析可能引起偏高的操作