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    小东同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸（溶质质量分数在5%～15%）至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g，试计算：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
    （2）若要计算上述反应所消耗盐酸的质量，请你补上一个条件：
     
    ；并求出盐酸的质量为：
     
    g．
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    分析：（1）根据生成二氧化碳的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙质量，该质量与样品质量比可计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
    （2）利用上述方法还可计算出所使用稀盐酸中溶解质HCl的质量，根据溶液质量为溶质质量与溶质质量分数的比，因此要计算出稀盐酸的质量还需要知道所用稀盐酸中溶质质量分数．
    解答：解：设生成二氧化碳2.2g需要碳酸钙的质量为x，消耗HCl质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73             44
    x      y              2.2g
    100
    x
    =
    44
    2.2g
      x=5g
    73
    y
    =
    44
    2.2g
      y=3.65g
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
    5g
    6.0g
    ×100%=83.3%
    答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
    （2）根据溶液的溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%，若已知溶液中溶质质量要求溶液质量，则需要已知溶液中溶质的质量分数，因此若补充上：稀盐酸的质量分数为10%，则反应所消耗盐酸的质量=3.65g÷10%=36.5g
    故答案为：稀盐酸的质量分数为10%；36.5．
    点评：由于根据化学方程式进行计算时所涉及的质量均为纯净物的质量，因此，并不能由二氧化碳的质量直接计算出所使用稀盐酸的质量，稀盐酸的质量的质量必须利用溶质质量分数进行计算．
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    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
    （2）若要计算上述反应所消耗盐酸的质量，请你补上一个条件：______；并求出盐酸的质量为：______g．

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    （2）若要计算上述反应所消耗盐酸的质量，请你补上一个条件：______；并求出盐酸的质量为：______g．

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