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    有13.5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20％．把混合物放在试管里加热，当测得二氧化锰占剩余物的质量分数为27％时，求：(1)生成氧气多少克？(2)氯酸钾分解的百分率是多少？

    答案：
    解析：

    　　答：生成O2 3.5g，KClO3的分解率为82.7％．

    　　解：原混合物中含MnO2 13.5g×20％＝2.7g

    　　原混合物中含KClO3 13.5g－2.7g＝10.8g

    　　(MnO2为催化剂，反应前后质量不变，均为2.7g)

    　　反应后剩余固体的质量为＝10g

    　　生成O2的质量为13.5g－10g＝3.5g

    　　设分解的KClO3的质量为x

    　　2KClO32KCl＋3O2↑

    　　245　　　　　　　　96

    　　x　　　　　　　　　3.5g

    　　＝，x＝8.93g

    　　×100%＝82.7%(分解率＝×100%)


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列

    问题。

    (1)配制l00g 7．3％的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是　　　　　　　　　

    (2)利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分。取20g该合金粉末于一只大烧杯，再加入刚配好的稀盐酸l00g，

    恰好完全反应后过滤(假设滤液无损失)，将滤渣洗涤、干燥为13．5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液。

    ①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M(在化合物中该元素为+2价)，则发生

    反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　

    ②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为　　　　　　　

    ③该合金的组成为　　　　　　　　

    ④若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29．7g，则此时溶液中

    溶质的质量分数是　　　　　　　　　　

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