Question

【题目】某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。

（提出问题）氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？

（查阅资料）工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。

（提出猜想）氢氧化钠固体中主要杂质为Na2CO3和NaCl。

小组同学猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na2CO3的理由是：___________。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：取少量固体样品溶于水。	固体溶解，溶液温度明显上升	猜想正确
步骤②：待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量_______。	开始无明显变化，后产生气泡
步骤③：向步骤②所得溶液中滴加___________溶液。	产生白色沉淀

（实验反思）步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有______。

Answer 1

【答案】氢氧化钠吸收空气中的CO2 稀HNO3 AgNO3 NaNO3、HNO3

【解析】

根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；

待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量硝酸时，硝酸先与氢氧化钠反应后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；

向步骤②所得溶液中滴加硝酸银溶液，氯离子与硝酸银溶液的反应生成氯化银沉淀。因此：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：取少量固体样品溶于水。	固体溶解，溶液温度明显上升	猜想正确
步骤②：待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量稀硝酸。	开始无明显变化，后产生气泡
步骤③：向步骤②所得溶液中滴加硝酸银溶液。	产生白色沉淀

实验反思：由此可以判断步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有硝酸钠和硝酸。