Question

如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．

溶液中溶质的质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/g?mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g?mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析后回答下列问题：
（1）根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液

 

；对于氨水

 

．
（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．
已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为

 

．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数

 

a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数

 

a%．
（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：a．

 

；b．

 

；c．

 

．
（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应

 

100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是

 

 mL．（保留到0.1）

Answer 1

分析：（1）从表中溶质的质量分数的大小和溶液的密度的大小的关系来填空；
（2）同物质的溶液质量分数不同，混合后与混合溶液中所含溶质质量相同；
（3）从硫酸和氨气的相对分子量角度考虑问题．
（4）根据溶质质量分数的计算式可知，在溶质的质量不变时，溶液的质量变成原来的2倍后溶质质量分数会变成原二分之一；
（5）先要求出氨水的溶质质量分数，再利用密度的公式即可求算出溶液的体积．

解答：解：（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨气的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨气，所以其密度逐渐减小；
（2）设12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的质量均为m．则：m×12%+m×28%=2m×a% 
解之：a=20；
将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数＞a%；
将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数＜a%．
（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：①同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；②对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；③对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．
（4）将12%的溶液加水稀释后溶质的质量不变，所以根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，要使12%的溶液变为6%只要使溶液的质量增加一倍即可，所以加入水的质量应该为100g；
（5）向氨水中加入100g水后，氨水的质量变为200g，则根据（2）的分析可知此时溶质的质量分数为12%，从表格中可以查得此时氨水的密度为0.95g/mL，根据密度公式ρ=

m

v

可知：v=

m

ρ

=

200g

0.95g/mL

=210.5mL．
故答案为：
（1）硫酸的质量分数越大，其密度越大；而氨气，溶质的质量分数越大，其密度逐渐减小；
（2）20，＞，＜．
（3）①同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；②对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；③对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．
（4）等于
（5）2lO.5

点评：本题主要考查的是与溶质的质量分数与化学物质的相对分子量有关的题目，难度一般，是基础题；解答本题要充分理解溶液密度与溶液质量分数之间的变化关系，并且能够从相对分子质量的角度进行分析、判断，从而得出正确的结论．