（1）为测定某地方的空气中SO
2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO
2含量，反应方程式是：SO
2+I
2+2H
2O=H
2SO
4+2HI．甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO
2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm
3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和
．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，
；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL．
（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO
2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO
2含量是否符合排放标准．
（3）该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO
2气体，所使用药品应该是
，发生的化学反应方程式
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用
，因为其他装置都具有
作用．
