【题目】氯化钾和硝酸钾的部分温度下的溶解度如下表所示:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | KCl | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 |
(1)两种物质的溶解度随温度变化较大的是 _____。
(2)40℃时氯化钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 _____。
(3)M是两种物质中的一种,取35gM进行如下实验:
溶质质量分数最大的是____(填字母);属于不饱和溶液的是____(填字母)。
【答案】硝酸钾(或KNO3) 2:7 C BC
【解析】
(1)氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度的升髙而增大,但硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大的幅度比氯化钾大。故填:硝酸钾(或KNO3);
(2)40℃时,氯化钾的溶解度为40.0g,即100g水中最多溶解氯化钾40.0g,形成140g饱和溶液,溶质与溶液的质量比为40.0g:140g=2:7。故填:2:7;
(3)20℃时,两种物质的溶解度都小于35g,50℃时两种物质的溶解度都大于35g,但氯化钾的溶解度小于50g,硝酸钾的溶解度大于50g,而C中溶质全部溶解,所以M是硝酸钾,C中100g水中溶解的溶质最多、溶质质量分数最大50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,所以BC均是不饱和溶液。故填:BC。
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【题目】根据下列实验装置,回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为________,实验过程中,观察到装置A水槽中的水变为紫红色,为了防止该现象可进行的改进措施为________。
(2)如图B所示,将二氧化碳慢慢倒入烧杯中,观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是_________。
(3)用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中细沙的作用是________。
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【题目】下列对一些事实的解释不正确的是
事实 | 解释 | |
A | 物质的热胀冷缩 | 分子或原子的大小随温度的改变而改变 |
B | 一氧化碳有可燃性,而二氧化碳不具有可燃性 | 物质组成元素虽然相同,但分子结构也不同 |
C | 水电解产生氢气和氧气 | 分子在化学变化中是可以再分的 |
D | 和都能使燃着的木条熄灭 | 一般都不支持燃烧 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】A.B.C.D.E均为初中化学常见的物质,它们的转化关系如图所示,部分生成物及反应条件已略去。
(1)如果A.B均为黑色固体,C是造成温室效应的主要气体,则E的化学式是______________。
(2)如果C是种浅绿色溶液 .D是红色固体单质,则E的化学式是______________,A与B反应的化学方程式可能是______________。
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【题目】结合图中仪器分析并回答下列问题:
(1)写出仪器A的名称:___________;
(2)实验室制取二氧化碳所需的药品是_________,组装二氧化碳的发生和收集装置时,除选择仪器A和B外,还需要选择的仪器有______(填字母序号),反应的化学方程式为 ___________。
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【题目】甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A.Cu、CuO、CuSO4
B.CaCO3、CaO、Ca(OH)2
C.H2O、H2CO3、CO2
D.KCl、KNO3、K2CO3
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【题目】除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁等杂质的操作有:①溶解;②加入过量的Na2CO3溶液;③加入过量的NaOH溶液;④过滤;⑤加入适量稀硫酸;⑥蒸发、结晶。
(1)过滤后溶液中的溶质有几种_____。
(2)上述实验中还有不足之处,请你加以改正_____。
(3)请写出加入NaOH时发生反应的化学方程式_____。
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【题目】小思在实验室发现一瓶瓶塞破损的淡黄色固体,标签标明该固体是过氧化钠。该固体是否已经变质?于是他和同学们进行了以下实验探究:
[查阅资料]
过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色固体,常用在呼吸面具和潜水中制氧气,其原理为:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
[分析猜想]美奇同学根据观察并结合所给资料判断。该固体中一定还含有Na2O2,理由是_____。
他进一步对固体成份提出了以下猜想:
①只含Na2O2②含Na2CO3和Na2O2两种物质
③含Na2CO3、NaOH两种物质 ④含Na2O2、Na2CO3和NaOH三种物质
[问题分折]请你说明提出猜想③的依据是_____。
[实验探究]为确定该固体的成份,他们又进行了如下实验:
实验方案与步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量固体于试管中,加入足量蒸馏水,并将带火星木条伸入试管内 | 现象:有气泡产生,木条燃烧程度增强 | 固体中含有Na2O2. |
②将①所得溶液平均分为两份,向第一份溶液中加入足量稀盐酸 | 现象:_____ | 固体中含Na2CO3 |
③向第二份溶液中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后取上层清液滴入无色酚酞 | (1)产生白色沉淀;(2)溶液变红 | 固体中含有NaOH |
请写出实验③中产生白色沉淀的化学方程式:_____。
[反思与交流]
有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH.具体方案如下:①取一定量固体加入到足量的水中,测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl2溶液,通过_____、洗涤、干燥称量产生沉淀质量,进而计算出固体中含Na2CO3的质量。③判断固体中是否含有NaOH。
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【题目】金属材料在生产生活中有着广泛的应用,人类生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示,写出制备工艺的化学方程式:____________,其反应类型是:____________。反应前需向反应器中通入氮气,目的是____________。
(2)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图,回答下列问题:
①实际与Mn反应的粒子是____________。
②反应中失去电子的粒子是____________。
③由反应可知金属的活泼性: Mn____________Cu (填“>”或“<”)。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是___________(填对应选项的字母)。
A 锰元素
B 铜元素
C 硫酸根
(3)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中反应的化学方程式为:__________。
(4)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需选的另外两种溶液是____________溶液和___________溶液。
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