按要求填空．(1)用符号填空:2个铜原子2Cu,核电荷数为11的钠离子Na+,锌原子Zn,地壳中含量最多的金属元素Al,标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{F{e} {2}}{O} {3}$,某气体在空气中占体积分数78%.保持它的化学性质的最小粒子是N2,氩气Ar,地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al3+．(2)原子的种类主要由原子的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．按要求填空．
（1）用符号填空：
2个铜原子2Cu；核电荷数为11的钠离子Na⁺；锌原子Zn；
地壳中含量最多的金属元素Al；标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；
某气体在空气中占体积分数78%，保持它的化学性质的最小粒子是N₂；
氩气Ar；地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al³⁺．
（2）原子的种类主要由原子的质子数决定；化学变化中不能再分的微粒是原子；化学变化的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子的过程．
（3）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
①氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
②X=8；
③A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC （填序号，下同）；
④A粒子和B、C、D三种粒子中的B的化学性质相似；
⑤A、B、C、D中属于离子的是C （填序号）．

分析（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．氮气在空气中占78%（体积百分含量），氮气是由氮分子构成的，保持它的化学性质的最小粒子是氮分子．地壳中含量最多的金属元素是铝
（2）根据原子的种类主要由原子的质子数决定的解答；
（3）①根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，进行解答；
②根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；
③根据元素的种类由质子数决定，进行解答；
④根据最外层电子数相同，化学性质性质相似解答；
⑤当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu．
核电荷数为11的钠离子表示为：Na⁺；锌原子表示为：Zn；地壳中含量最多的金属元素是铝，表示为：Al；氧化铁中铁元素的化合价为+3价，表示为：$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；氮气在空气中占78%（体积百分含量），氮气是由氮分子构成的，保持它的化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为：N₂．
氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar．地壳中含量最多的金属元素形成的离子铝离子，表示为：Al³⁺；
（2）原子的种类主要由原子的质子数决定的，化学变化中不能再分的微粒是原子；化学变化的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子；
（3）
①根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；故答案为：19.00；20；
②根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；故答案为：8；
③根据元素的种类由质子数决定，因为BC的增值税相同，所以BC属于同种元素的粒子；故答案为：BC；
④最外层电子数相同，化学性质性质相似，A粒子和B粒子的外层电子数相同，故化学性质性质相似；
⑤A、B、D中质子数=核外电子数，为原子；C中质子数＜核外电子数，为阴离子．
答案：
（1）2Cu；Na⁺；Zn；Al；$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；N₂；Ar；Al³⁺；
（2）质子数；原子；分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子；
（3）①19.00；20；②8；③BC；④B；⑤C．

点评本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．考查学生对元素的种类由质子数决定及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数知识在解题中的应用．

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18．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表的一部分，我们对它进行研究：

（1）1869年，B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A．道尔顿 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（2）请画出16号元素原子结构示意

化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子形成离子表示的是S^2-（填离子符号）．
（3）科学家宣布，已经人工合成了第120号元素，则元素的核电荷数为120．
（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同．
（5）从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数．
（6）一般地说，电子层数相同的原子原子（稀有气体除外），原子半径随原子序数的递增而减小；最
外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氟原子半径氯原子半径＜（填“＞”或“＜”，下同）；硅原子半径＞氯原子半径．
（7）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第三周期中得电子能力最强的是氯原子；失电子能力最强的是钠原子．

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19．如图是初中化学两个常见的实验，根据实验 1、实验2回答下列问题：

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14．写出下列事实或现象中包含的化学方程式：
（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
（2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有气体产生Ag₂CO₃+2HNO₃═2AgNO₃+H₂O+CO₂↑．

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1．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）

A．

取用固体药品

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C．

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D．

闻气味气体

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11．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

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请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气的性质有不易溶于水、不支持燃烧（至少填两点）．
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（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确．

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16．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：

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