【题目】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验: ①CuSO4溶液与NaOH溶液、②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应.实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出实验②发生反应的化学方程式: .
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液为紫色,则滤液呈性(填“酸”、“中”、“碱”). 废液在烧杯中混合后,肯定发生的化学反应的方程式: .
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验: 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小红认为:只含氯化钠;
小明认为:可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡;
小亮认为:可能含氯化钠和氯化钡;
你认为:还可能是(写一种猜想).
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想明显不合理?为什么?
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验A:取少量滤液于试管中,加入 | 无明显现象 | 滤液中不含 |
实验B:取少量滤液于试管中,加入适量硝酸钡溶液,振荡. | 产生白色沉淀 | 滤液中含有 |
(4)【交流拓展】a.要使蓝色溶液变成无色,除了加入NaOH等碱性溶液外,还可以在蓝色溶液中加入足量的 . b.在盛有100g氢氧化钠溶液的大烧杯中缓缓加入硫酸铜溶液,反应生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示:求恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1% )
【答案】
(1)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
(2)中;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(3)氯化钠和硫酸钠;小明;因为氯化钡与硫酸钠反应生成沉淀,不能在溶液中共存;BaCl2;Na2SO4
(4)Mg或Al或Zn;解:设生成硫酸钠的质量为x.
CuSO4+2NaOH= | Na2SO4+ | Cu(OH)2↓ |
142 | 98 | |
x | 9.8g |
??
x=14.2g
所得溶液中溶质的质量分数= =7.5%
答:所得溶液中溶质的质量分数为7.5%.
【解析】解:(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;(2)中性溶液不能使紫色石蕊试液变色,所以取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液为紫色,则滤液呈中性;第一个反应:CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液,第二个反应:CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应后废液中一定有氯化铜和硫酸钠,废液混合后过滤所得滤液为无色,说明第一个反应中NaOH溶液过量,与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2 NaCl;(3)【作出猜想】最终滤液无色,说明溶液中一定不含铜离子,滤液呈中性,说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应,生成氯化钠,第一个反应生成硫酸钠溶液,所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠; 若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠;
若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后仍有剩余,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡;
【讨论】硫酸钠和氯化钡溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以小明同学的猜想明显不合理;
【实验探究】
实验A:取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,无现象,说明滤液中无钡离子,因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,与氯化钠、硫酸钠不反应,则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2;
实验B:取少量滤液于试管中,加入适量硝酸钡溶液,振荡,能与硝酸钡反应生成沉淀的是硫酸钠,所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4 , 猜想Ⅰ是NaCl;
【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,所以实验②可取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡;
【交流拓展】a、锌排在铜前面,且反应后溶液为无色,故可选锌、铝、镁也可;
所以答案是:(1)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;(2)中;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;(3)【作出猜想】氯化钠和硫酸钠;
【讨论】小明;因为氯化钡与硫酸钠反应生成沉淀,不能在溶液中共存;
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验A:取少量滤液于试管中,加入适量纯碱溶液,振荡. | 无明显现象 | 滤液中不含:BaCl2 |
实验B:取少量滤液于试管中,加 | 产生白色沉淀 | 滤液中含有:Na2SO4 |
【交流拓展】a、Mg或Al或Zn;
b、7.5%.
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号;各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.N点时,所得溶液的pH=7
B.Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+2HCl=BaCl2+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
A.KClO3固体(KCl)——高温加热
B.CO气体(CO2气体)——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
C.N2(O2)——反复通过灼热的铜丝网
D.FeSO4溶液(CuSO4溶液)——滴加适量氢氧化钠溶液,过滤
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作及现象合理的是( )
A.用50mL量筒量取5.26mL水
B.硫粉在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰
C.镁与稀盐酸反应产生气体,放出热量
D.红磷在空气中燃烧,产生大量的白雾
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验兴趣小组同学要测定某土壤的酸碱性。
(1)取土壤样品,加入足量的水搅拌,静置后过滤。在实验室里过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒。
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,与比色卡对照后得出pH<7,则该片土壤显性,为调节土壤的酸碱性,可以向土壤中撒适量的。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在如图有关物质转化关系中,各物质均为初中化学常见的化合物,其中B为最常见的酸,D为人体中含量最多的物质,G为蓝色不溶物.图中“﹣”表示相连物质之间能相互反应,“→”表示由两种物质可制得另外两种物质.试回答下列问题:
(1)C物质的化学式为 .
(2)化学反应③的基本类型是 .
(3)A物质所属类别为(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是康康同学用蒸馏水、10%氢氧化钠溶液、二氧化碳以及软塑料瓶设计的对比实验,用于证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应,实验现象是乙瓶变得更瘪.请回答:
(1)该实验设计不符合对比实验的基本原则,为什么?
(2)设计实验探究反应后乙瓶溶液中溶质的成分.
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