【题目】在实验室,同学们用下图所示装置制取了氧气,并完成了木炭在氧气中燃烧的实验。
(1)仪器a的名称是__________,仪器b的作用是__________。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式是______________。
(3)C、D实验产生不同现象的原因是_____________,E中向集气瓶中倾倒的液体名称及作用是______________。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量 SiO2 等杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知:氨水呈碱性(主要成分 NH3·H2O 是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式______________。
(2)①处发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____________;(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为__________________________。
(4)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无____________(填现象)产生,即为洗涤干净。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是
A.②③化学性质相同 B.它们表示两种元素
C.①表示的是原子,②表示的是离子 D.②表示的元素是金属元素
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲乙丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是
A.C、CO2、CO
B.H2O2、O2、H2O
C.CuO、Cu、Cu(NO3)2
D.NaOH、NaCl、NaNO3
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在进行实验室制取和收集 O2 的过程中,有关做法不正确的是
A. 选择装置①或②作为 O2 的发生装置B. 选择装置③或④作为O2 的收集装置
C. 装置④有气泡冒出时立即收集气体D. 将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中,加热。待完全反应后,将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算:
(1)反应生成的氧气质量为_______g。
(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( )
A.水分子间的间隔:①>③B.水分子的运动速率:②>①
C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学实验小组设计如图装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。
(1)检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞拉出(右移),停止用力后,若观察到_______________,则气密性良好。
(2)如图反应的符号表达式为_____________。
(3)实验小组有如下设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 | 所需时间 |
实验Ⅰ | 探究_______对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 | 60秒 |
实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 | 30秒 |
由上表数据可知:双氧水的浓度越大,其分解速率__________,影响双氧水分解速率的因素可能还有_________________。
(4)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时,就常用二氧化锰作催化剂。
(提出问题)氧化铜(CuO)能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?
(猜想假设)猜想一:CuO不是该反应的催化剂。
猜想二:CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变。
猜想三:CuO是反应的催化剂,反应前后_____________。
(实验探究)用天平称量0.2 g CuO,取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(注:氧化铜不溶于水,过滤可与水分离)
(交流讨论)
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑤结果 | 结论 |
产生大量的气泡,带火星的木条________。 | 得到氧化铜的质量为_______g。 | 猜想一、二不成立; 猜想三成立。 |
(2)步骤①的目的是____________。步骤④需用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和_________,其中玻璃棒的作用是___________。
(3)步骤⑥重复实验②、③的目的是___________。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】1926 年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,使原料 NaCl 的利用率从 70%提高到 96%,也使原来的副产物 CaCl2转化成化肥 NH4Cl。Na2CO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)以 NaCl 为原料制取纯碱(Na2CO3),从元素守恒的观点来看,还需要补充_____两种元素。(填写元素符号)
(2)t1℃时,Na2CO3的溶解度是_____g。
(3)将 t2℃时的 Na2CO3的饱和溶液及 NaCl 的饱和溶液均降温至 t1℃,此时 Na2CO3溶液的溶质质量分数_____(填”大于”“等于”小于”或“无法判断”)NaCl溶液的溶质质量分数。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com