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【题目】环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题,温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》,已于2005216日正式生效。

(1)二氧化碳是大气中的主要温室气体,我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减缓温室效应,我们可以采取的措施有(只填2)_____________________________

(2)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家提出大胆设想:将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,同时气候变化也可能改变海洋环流,把海底的二氧化碳又带回海面,另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。已知温度越高、压强越小,气体在水中溶解得越少。

A二氧化碳气体转变为液体时将会__________能量(释放消耗”)

B、二氧化碳使海水酸度增加的原理的反应表达式为_________

C、二氧化碳在深海中比在通常状况下的水中的溶解得(”)_______,原因是_____________

(3)二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源,只要有合适的条件,可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素,既可以减少化工产业对煤和石油的消耗,又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加。

A、二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气的反应表达式为:_______________

B、我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明,在一定条件下,二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠,请从人类生存的角度分析,金刚石与水相比谁更宝贵______,理由是_________

【答案】 如开发新能源 减少含碳燃料的使用或提高燃料的利用率 释放 CO2+H2O═H2CO3 深海中,压强大、温度低 CO2+H2OC6H12O6+O2(或用文字写) 没有水就没有生命

【解析】(1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有:改善能源结构,使用清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐等;(2)A二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量;B二氧化碳能与水化合生成碳酸,碳酸显酸性,所以,二氧化碳使海水酸度增加,反应的方程式是:CO2+H2O═H2CO3C二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度大,原因是:深海压强大、温度低,气体的溶解能力随之增强(3) A、二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气的反应表达式为:CO2+H2OC6H12O6+O2B、从人类生存的角度来看,水比金刚石更宝贵理由是:以人为本,水是维持生命所必需的物质;没有水就没有生命;没有水,一切生物将无法生存

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属钯是稀有的贵重金属之一,金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩,而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动性顺序表中位于 (填“前”或“后”)。

(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,该反应的化学方程式为

(3)如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,推测甲烧杯中还可能出现的现象是 。通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

(1)1是碳原子结构示意图,碳原子的最外层电子数为_____

(2)234对应三种碳单质,图3单质的名称是_____

(3)古代用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色,原因是墨中的主要成分碳在常温下化学性质_____

(4)如图5是木炭还原氧化铜的实验,其反应的化学方程式是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】人类社会的发展离不开金属。请依据所学的知识填空。

(1)下列制品的用途,利用金属导热性的是___________

(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质,其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和______有关。

(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液,原因是____________________________(用化学方程式表示)

(4)在空气中铝制品更耐腐蚀,用化学方程式表示其原因是___________

(5)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用。这样做的意义是___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据提供的实验装置回答问题.

(1)写出仪器名称:a_____b_____

(2)实验室用B装置做高锰酸钾制取O2的发生装置应做何改进_______,发生反应的化学方程式为_______________

(3)实验室制取CO2的发生和收集装置是_____(填字母序号)CO2通过E装置可观察到的实验现象是_____.小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2,为了弄清其中道理,他采取的科学态度和方法是_____(填数字序号)

①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师

(4)CO2能与NaOH发生反应.

[实验过程]检查装置气密性,如图2所示连接好装置,进行实验.

序号

操作步骤

实验现象

打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2K3K4.将20mL水注入锥形瓶F中,关闭弹簧夹K1,振荡瓶G,打开弹簧夹K2

无明显现象

关闭弹簧夹K2,打开弹簧夹K4,将20mL NaOH溶液注入锥形瓶H中,关闭弹簧夹K4,振荡瓶H,打开弹簧夹K1

锥形瓶G中的热水剧烈沸腾

[实验分析]锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是_____

[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ,即可说明CO2NaOH发生反应.你对该观点的看法是_____(选填赞同不赞同”),理由是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国化工专家侯德榜创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下(已知:母液中有一种铵态氮肥) ,下列有关说法不正确的是 ( )

A. 反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收,提高产率

B. 母液中一定只含有两种溶质

C. 反应II得到的CO2可以循环使用

D. 反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】锌及其氧化物(ZnO,白色,难溶于水,溶于强酸)具有广泛的应用。

()锌的广泛应用

(1)锌被称之为生命元素儿童、青少年如果缺锌严重,将会导致____ 和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补这里的是指__________

A.单质 B.元素 C.原子 D.分子

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式为__________________________

(3)锌与铜熔合可形成黄铜,它属于______(选填序号)

A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料

()活性ZnO制取的探究

【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌,其流程如下:

【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Fe(OH)2

开始沉淀pH

1.5

6.2

6.3

完全沉淀pH

3.2

8.0

9.7

【问题探究】

(4)“溶解前将粗氧化锌粉碎成细颗粒,目的是___________________

(5)“溶解后得到的酸性溶液中含有ZnSO4____FeSO4。除铁池中加入适量H2O2,使Fe2+转化为Fe3+;为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3,而Zn2+不形成Zn(OH)2,则应加入氨水控制溶液的pH的范围为_____________

(6)“沉淀池中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M,其组成为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O

确认固体M已经洗涤干净的操作是:取最后一次洗涤液,最好选择下列_______,向其中滴入无现象,则已经洗干净。

A紫色石蕊试液 B少量稀盐酸 C氯化钡溶液或硝酸钡溶液

【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成,进行如下实验(假设每步反应、吸收均完全)

【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnOH2OCO2三种产物。

(7)写出装置B中发生反应的化学方程式______________________

现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2OB装置中进行完全煅烧,测得装置CD的质量分别增重7.2 g4.4 g

【实验分析及数据处理】

(8)该实验反应前后均需要通入空气,反应后通入空气的目的是_______

(9)装置A的作用是__________________

(10)根据上述数据,则生成ZnO的质量为______gabc________

(11)若没有E装置,则测得的a________(偏大偏小不变”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】有关金属的性质。

I. 把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中,充分搅拌,过滤。回答下列问题。

(1)若向滤渣C中加入适量稀硫酸,有气体生成。滤渣C中一定有____________,滤液B中除水外,一定有___________

(2)若向溶液A中加入过量的锌粉,写出向滤渣C中加入足量硫酸,发生的反应的化学方程式为__________________

II. 为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律,同学们设计了如图所示的实验。

(1)利用实验一和实验二,既能验证铜、锌金属活动性强弱,同时能验证质量守恒定律,则溶液A可以是_________(填序号)。

a. 稀硫酸 b. 硝酸银溶液 c. 氯化亚铁溶液 d. 硫酸锌溶液 e. 硫酸铜溶液

(2)利用以上试剂设计反应,验证铜和银的金属活动性,化学反应方程式为_________,现象为_________

III. 某同学为了探究铁钉生锈条件,设计了如下实验。

序号

实验内容

实验现象

铁钉无明显变化

铁钉生锈

铁钉无明显变化

铁钉生锈

(1)通过实验①、②对比得出的结论是_________

(2)实验④中,一段时间后,观察到U型管左侧液面_________(填“上升”、“不变”或“下降”),原因是_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图为甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )

A. 20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B. 甲物质中混有少量乙物质,采用恒温蒸发溶剂的方法提纯甲物质

C. 40℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

D. 60℃时,,甲物质的溶解度是60g,所以将80g甲物质放入100g 水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是:60g:100g=3:5

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