Question

20．某同学取含杂质的锌粒与稀硫酸来制取氢气（杂质不与稀硫酸反应）．现称取该锌粒10g，加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为59.8g．（反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）参与反应的锌的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量结合化学方程式为计算参加反应的锌的质量．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g；
（2）设参与反应的Zn的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.2g
   $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g
故答案为：（1）0.2g；
（2）6.5g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．