Question

5．下列实验方案设计中，正确的是（　　）

• A． 除去NaCl中少量的Na₂CO₃杂质，先加入过量的CaCl₂溶液，过滤后再蒸发结晶
• B． 检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
• C． 实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
• D． 实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

Answer 1

分析 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据检验可燃性气体中是否含有氢元素，可检验燃烧后是否有水生成，进行分析判断．
C、硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，进行分析判断．
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．

解答 解：A、Na₂CO₃能与过量的CaCl₂溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误．
B、检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾，故选项实验方案设计正确．
C、实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，故选项实验方案设计错误．
D、浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氢气不纯净，故选项实验方案设计错误．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．