现用98%的浓硫酸配制500ml溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/ml）．下列说法正确的是（　　）

A．实验室需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管

B．配制该稀硫酸需要加水400ml

C．配制时应将水小心的加入浓硫酸中

D．该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量═5：4

A、配制溶液一般包括计算、称量、溶解三个过程，需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等；故A不正确；
B、利用稀释前后溶质的质量相等计算求得加水量，需浓硫酸的质量是

500ml×1.14g/ml×20%

98%

=116g则需水的质量是500mL×1.14g/mL-116g=454g，需水的体积是454mL；故B不正确；
C、配置稀硫酸的过程是浓硫酸慢慢加入到水中，并不断搅拌使其产生的热量尽快散失；故C不正确；
D、利用20%的溶质质量分数计算溶液与溶剂的质量比求解，溶剂质量：溶液质量=（100-20）：100=4：5；故D正确．
故选D．

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（1）1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为

1.84kg

，其中溶质的质量为

1.8032kg

；
（2）将1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为lg/cm³）

4.6

L，配得稀硫酸的质量为

6.44

kg．

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　　⑴计算：______________________________________________________

⑵量取浓硫酸和水______________________________________________

⑶配制溶液____________________________________________________

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（2）将1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为lg/cm³）L，配得稀硫酸的质量为kg．

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（1）1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为，其中溶质的质量为；
（2）将1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为lg/cm³） L，配得稀硫酸的质量为 kg．

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