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    8．用ag氢气通过mg灼热的RO，充分反应后．留下固体R的质量为ng，同时生成水的质量为wg，求R元素的相对原子质量．（答案不止一个）

    分析 根据金属氧化物和氢气在加热的条件下生成水和金属，依据题中的数据进行计算．

    解答 解：设R的相对原子质量为x
    RO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$R+H2O
             x  18
             ng  wg
       $\frac{x}{ng}$=$\frac{18}{wg}$
       x=$\frac{18n}{w}$
    故答案为：$\frac{18n}{w}$．

    点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．请按要求从烧碱、盐酸、纯碱、生石灰、甲烷、熟石灰、碳酸、一氧化碳几种物质中选择合适的物质，将其化学式或主要成分化学式填写在下列空格中：
    （1）能造成煤气中毒的氧化物CO
    （2）“汽水”中含有的酸H2CO3
    （3）改 良酸性土壤的碱Ca（OH）2
    （4）我 国著名科学家侯德榜制取的“碱”Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生．对于这一“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论．其中没有意义的是（　　）
    A．甲同学推测该气体可能是H2，于是收集气体并检测该气体
    B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测
    C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
    D．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．小春同学在家中烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，他取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有（　　）
    A．稳定性B．酸碱性C．均一性D．挥发性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．将质量分数为7.3%的稀盐酸逐滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗溶质质量分数为7.3%稀盐酸的质量为10g．求：
    （1）此氢氧化钠溶液中溶质的质量．
    （2）完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校研究性小组用手持技术分别测量蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时的氧气含量的变化，得到如图1数据（横坐标为反应的时间，纵坐标为密闭容器中氧气的体积分数）：请结合实验数据，回答下列问题：

    （1）写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）下列关于实验数据的分析错误的是A．
    A．白磷在该密闭容器中熄灭后，容器内没有氧气了
    B．只要氧气浓度大于15.46%，蜡烛就能继续燃烧
    C．当氧气浓度小于3%，白磷不能继续燃烧
    （3）通过数据分析你对燃烧需要氧气有什么样的新认识：燃烧需与一定浓度的氧气接触．
    （4）结合实验数据，设计实验证明在密闭容器中燃烧的蜡烛熄灭后还有氧气（写出设计的思路和能证明结论的现象即可）．在密闭容器中燃烧的蜡烛熄灭后，将剩余气体收集起来，将白磷点燃放入剩余气体中，白磷燃烧．
    （5）如图2为改进后的测量空气中氧气的体积分数实验：实验时，先在试管和导管中装满水，测得水的体积为V1，然后将水倒出，加足量白磷，如图，水浴加热，待白磷充分燃烧后、冷却，打开试管夹，测得量筒内水的体积减少了V2，则$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$的值最有可能为：C．
    A.21%   B.20%   C.18%   D.15%   E.13%

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验不能成功的是（　　）
    A．用肥皂水检验软水和硬水
    B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
    C．用相互刻画区分纯铜与黄铜
    D．除去CO2中少量CO通过灼热的铜网

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
    （1）实验准备
    查阅资料
    ①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．
    过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成碳酸钠，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
    设计方案1小组同学设计了如图1所示的实验装置．

    ②老师指出，应在M点前增加下列C装置（如图2），才能得到更准确的实验结论．
    （2）实验过程
    ①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；
    ②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ③实验时，先打开K2（填K1或K2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．
    ④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
    （3）实验分析
    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO2．
    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．
    （4）实验反思
    丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质．他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．
    丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；
    小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；
    小花认为可能是Mg（OH）2．
    小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质．
    实验探究：小赵按图3所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
    实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O
    （2）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是AB．
    A．先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸      B．加入的溶液都要过量
    C．反应过程中溶液始终是无色        D．充分反应到最后，无固体残留
      加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次…
        剩余固体的质量/g17.3n11.9…
    ②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如图4：
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为14.6g；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为70%
    Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？

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