Question

某固体混合物由K₂CO₃、K₂SO₄、CaCl₂和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的滤液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振荡，沉淀不消失。下列分析正确的是

A．原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl

B．原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl

C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4

D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合

物中一定含有KCl

Answer 1

D

试题分析：①说明原物质中不同时含有K₂CO₃、CaCl₂（二者反应会生成白色的碳酸钙沉淀）；②说明原混合物中含有碳酸钾或硫酸钾的一种或两种；③说明沉淀为硫酸钡与碳酸钡，即原混合物中含有碳酸钾和硫酸钾；④说明步骤②的滤液中含有氯离子，因为步骤②滴加了BaCl₂溶液，所以无法确定原混合物一定含有氯化钾。因此原混合物中一定含有碳酸钾或硫酸钾，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾。D项正确。
点评：根据物质间反应的现象进行判断，要注意步骤及结论的严谨性。