Question

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用
Na₂CO₃溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl    请计算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体______g．
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶质质量分数的计算公式知道溶液质量和溶液质量分数能求配制该溶液的所需固体质量．
（2）向BaCl₂溶液滴加Na₂CO₃溶液，二者能发生复分解反应生成沉淀，其方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，根据题给数据及图示，利用化学方程式求得BaCl₂溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体的质量为：80g×26.5%═21.2g
  （2）从图中获知，当BaCl₂完全转化为沉淀时消耗Na₂CO₃溶液的质量为40g．
设BaCl₂的质量为 x，则
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl    
208     106
x        40g×26.5%

解得：x=20.8g
该BaCl₂溶液的溶质质量分数=×100%=13.9%
答：该BaCl₂溶液的溶质质量分数为13.9%．
点评：考查溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把40g直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．