Question

【题目】张南和化学兴趣小组为测定一定赤铁矿样品（样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）中氧化铁的含量，并得到纯净的一定浓度的硫酸铁溶液．进行了如下实验

请回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程式_____；

（2）根据已知条件列出求解反应中生成水的质量（X）的比例式_____；

（3）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____；

（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为_____；

（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为_____．

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 80% 12.5% 85g

【解析】

根据氧化铁的质量和对应的化学求算生成的水的质量、生成的硫酸铁的质量以及消耗的稀硫酸中溶质的质量。

（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

（2）（3）由于滤渣为2g，所以氧化铁的质量为10g﹣2g=8g，该赤铁矿样品中氧化铁的含量为×100%=80%．

设生成的水的质量为X，生成的硫酸铁的质量为y，消耗的稀硫酸中硫酸的质量为z

X=2.7g，y=20g，z=14.7g

水的质量（X）的比例式，

（4）所得滤液中溶质的质量分数为×100%=12.5%，

（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为100g﹣=85g。