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2006年10月12日“神舟六号”成功升天并顺利返回,标志着我国航天事业的新跨越.
(1)火箭推进器中盛有强还原剂联氨(N2H4)和双氧水(H2O2),它们混合时产生水蒸气和一种单质,并放出大量的热,其反应的化学方程式为    ;将联氨作推进器中燃料的一个很大优点是   
(2)宇宙飞船中用来除去二氧化碳的物质是氢氧化锂( LiOH ),其反应原理是
    ;用氢氧化锂而不用其他物质(如氢氧化钠)的原因是(通过计算说明)   
【答案】分析:(1)根据题意,联氨(N2H4)和双氧水(H2O2),混合时产生水蒸气和一种单质,根据质量守恒定律确定单质,写出反应的化学方程式即可.
(2)根据提供的信息、仿照二氧化碳与氢氧化钠的反应,写出反应的化学反应式,然后计算分析用氢氧化锂而不用其他物质的原因.
解答:解:(1)联氨(N2H4)和双氧水(H2O2),混合时产生水蒸气和一种单质,根据质量守恒定律,生成的单质是氮气,反应的化学方程式为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O.
该反应的生成物是水和氮气,污染小.
(2)根据信息:二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,则二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水,反应的化学方程式为:CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O.
CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O
44    48
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44    80
可知吸收相同质量的二氧化碳气体,所需氢氧化锂的质量比氢氧化钠的少.
故答案为:(1)N2H4+2H2O2═N2+4H2O;污染少(或高能);
(2)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O;吸收等质量的CO2所需要的LiOH比NaOH少得多.
点评:本题难度不大,理解题意、掌握化学方程式的书写、化学方程式中的质量关系等即可正确解答本题.
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2006年10月12日,我国的“神舟六号”载人飞船己发射成功,“嫦娥”探月工程又获得了一次重大的突破.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以24He的形式存在.下列说法不正确的是(  )

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N2H4+2H2O2═N2+4H2O
N2H4+2H2O2═N2+4H2O
;将联氨作推进器中燃料的一个很大优点是
污染少
污染少

(2)宇宙飞船中用来除去二氧化碳的物质是氢氧化锂( LiOH ),其反应原理是
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
;用氢氧化锂而不用其他物质(如氢氧化钠)的原因是(通过计算说明)
吸收等质量的CO2所需要的LiOH比NaOH少得多
吸收等质量的CO2所需要的LiOH比NaOH少得多

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A.24He原子核内含有2个质子
B.23He和24He两种原子核外电子数都为2
C.23He原子核内含有1个中子
D.24He的最外层电子数为2,所以24He容易失去2个电子

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(1)火箭推进器中盛有强还原剂联氨(N2H4)和双氧水(H2O2),它们混合时产生水蒸气和一种单质,并放出大量的热,其反应的化学方程式为    ;将联氨作推进器中燃料的一个很大优点是   
(2)宇宙飞船中用来除去二氧化碳的物质是氢氧化锂( LiOH ),其反应原理是
    ;用氢氧化锂而不用其他物质(如氢氧化钠)的原因是(通过计算说明)   

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