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常用燃烧法测定有机物的组成.现取4.6g某有机物在一定量的O2中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O.对该有机物组成推断正确的是(  )
分析:根据质量守恒定律进行分析,由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O”,则可计算出8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氢元素的质量,碳元素和氧元素完全来自有机物,通过和有机物的质量进行比较,则可推测有机物是否含有氧元素,如果等于有机物的质量,就说明有机物中只含有碳元素和氢元素;如果小于有机物的质量,说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素;
解答:解:由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O”,则二氧化碳中碳元素的质量:8.8g×
12
44
=2.4g;5.4g水中氢元素的质量为:5.4g×
2
18
=0.6g.碳元素和氢元素的质量之和为2.4g+0.6g=3.0g<4.6g,根据质量守恒定律可得有机物中含有碳、氢、氧三种元素.
故选B
点评:根据质量守恒定律的元素守恒的思想,进行计算;培养学生由题目中的信息寻找有价值的条件的能力.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该有机物中(  )(相对原子质量:H-1;C-12;O-16)
A、一定含C,H两种元素,可能含氧元素B、一定含C,H,O三种元素C、一定含C,O两种元素,可能含氢元素D、只含C,H两种元素,不含氧元素

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(  )

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