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    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               
    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
    《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
    《实验装置》

    《实验步骤》
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
    ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。
    ④连接上B、C。
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
    ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
    ⑧计算。
    ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。
    （2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会         
    （3）E装置的作用是                                                   
    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?               （填能或不能），原因分别是                           、                           
    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
    求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
    SO3+H2O=H2SO4 ⑴ 吸收空气中的二氧化碳和水，防止干扰实验。
    （2）不能、挥发性、偏大、偏大（3）干燥生成的二氧化碳
    （4）不可以，因为都要用空气赶二氧化碳，防止生成的二氧化碳溶解水中
    （5）m二氧化碳=m2—m1=2.20g，m碳酸钠=5.30g   生成的 m碳酸钠=7.1g
    m碳酸=4.9g      m碳酸溶液="4.9g" ÷5％=98g
    Na2CO3%=/6×100%=88.33%  D装置中所得溶液的溶质质量分数是Na2SO4%=(6-5.3+7.1）g/（98+6-2.2）g=7.66%
    实验目的：测定某纯碱样品中其碳酸钠的质量分数，通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。干燥管都是吸收空气中的二氧化碳和水，防止干扰实验。）D装置中正好反应后，所得溶液的为硫酸钠溶液，但是硫酸钠样品中有一部分，还生成一部分。关键是溶液的总质量要注意求实数，二氧化碳逸出要减去其质量。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是      ，溶液C中一定含      离子。
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有           ，反应的方程式为       。
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是       。
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是      （填序号）
    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为       g。
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
           
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：        。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和氯元素的质量比。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳)，分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0. 1%）：
    实验次数
    		实验I
    		实验Ⅱ
    		实验Ⅲ
    生铁的质量
    		2.9g
    		5.8g
    		7.2g
    氢气的质量
    		0.1g
    		0.2g
    		0.2g
     
    （1）该生铁中碳的质量分数为        。
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
    第次
    		加入稀盐酸的体积/mL
    		剩余固体的质量/g
    1
    		40
    		16
    2
    		40
    		12
    3
    		40
    		8
    4
    		40
    		8
    试求：（1）20g样品中铜的质量
    （2）样品中氧化铜的质量分数
    （3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均恰好完全反应，对应得到①②③④四个都不饱和的溶液，则其中溶质质量分数最大的是
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
    ① 可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
    ② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
    ③ 100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2 + CO + H2O ="=" Pd↓+ 2HCl + CO2。若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    【10新疆20】．（2分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7％的KNO3。
    （1）KNO3属于          （选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
    （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量         kg。

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