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    我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

    (1)酸雨是pH小于________的降雨。

    (2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。

    (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：____________________________。

    (4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：

    【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？

    【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。

    【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。

    步骤

    实验操作

    预期现象与结论

    1

    各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管

    —

    2

    向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液

    __________________________________________，证明含有K2SO3

    3

    向B试管中加入__________，再加入足量的__________

    先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立


    (1)5.6　(2)2CaO＋2SO2＋O22CaSO4

    (3)Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O

    (4)[进行猜想]只有K2SO4

    [实验探究]有气泡产生，品红溶液褪色　足量的氯化钡溶液　稀盐酸


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20％~40％．某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。

    探究一：铁丝燃烧

    如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：1、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。

    (1)  集气瓶中加入少量水的作用：                             

    (2)  为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧                                 

    (3)  分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因                           

    探究二：铁粉腐蚀的条件

    如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为l46ml)。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数(此广口瓶内氧气含量几乎为零)．记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：

    序号

    样品

    量筒起始读数/ml

    量筒最终读数/ml

    所需时间/min

    1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水

    100

    72

    约120

    1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl

    100

    72

    约70

    ③

    (4)金属腐蚀的过程实际就是金属元素化合价    （填升高或降低）的过程

    (5)实验①和②说明NaCl 可以           (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。

    (6)实验开始后，广口瓶温度上升说明铁锈蚀是      (填“放热”或“吸热”)过程。

    (7)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是        。

    (8)该装置还可能用于测量空气中氧气的含量。根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是       ％(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因            (写任意一条即可)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，回答问题：

    （1）请写出上图中标号仪器的名称：①        ；②          。

    （2）实验室用过氧化氢来制取2瓶纯净的氧气时，要求能随时控制生成气体的速率并节约药品，应选用发生装置    收集装置    进行组合。该反应的化学方程式为：     。

    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用   （填编号）；该反应的化学方程式为：      。如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是      。

    （4）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下：

    ①向锥形瓶中加入少量水至       处。②将注射器C连接到装置A的导管口处。

    ③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到          ，表示装置A的气密性良好。

    （5）某同学设计的除去C0中的少量的C02并收集一瓶C0的装置如下图（瓶内为澄清石灰水）， 其中最合理的装置是_           。

                    

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）

    　

    A．

    CuSO4溶液

    B．

    H2SO4溶液

    C．

    MgCl2溶液

    D．

    酚酞试液

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    请用三种不同类别的物质来鉴别长期放置的氢氧化钠溶液是否变质．（用化学方程式表示）

    ①　　；

    ②　　；

    ③　　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。

    【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。

    【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。

    【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如右图所示：

    (1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

    (2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。

    (3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量____________，振荡，静置

    产生白色沉淀

    产物含Na2CO3

    ②

    取操作①后的上层清液于试管B中，滴加____________

    ____________

    产物不含NaOH

    (4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    科学家把工业上排出的二氧化碳气体采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2 X十4H2O，

    (1)请写出X的化学式            ，  判断依据是            。

    (2)为了减缓大气CO2含量的增加，下列建议中，目前可行的是         (填序号)

     ①严格遵守国际相关“低碳”公约          

    ②禁止使用煤、石油等矿物能源

     ③更多地利用太阳能、风能等清洁能源       

    ④少开私家车

      

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    归纳总结是学习化学的一种方法。某同学发现X、Y、Z三种物质有如右图所示的循环转化关系，“→”表示能转化。

    （1）若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石

    灰．则X的化学式为            ，请写出Y→Z的反应化学方程式                   。

        （2）若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对

    分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为           ；Z→X可通过以下反应实现：2Mg + CO22MgO + C，该反应的基本反应类型是            ，氧化物是             。该反应的实验现象是                                          。

       

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    实验室用大理石与稀盐酸反应制取C02，反应后所得溶

    液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应

    前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2C03溶液

    并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程

    共放出气体660 mL(密度为2.0 g/L)，析出沉淀5.090

    (1)    根据图像可以看出，Na2C03首先与溶液中的        反应。

     (2)本实验制取CO2所用大理石中含CaC03       g。

        (3)已知制取C02所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。(计算结果保留1位小数，无计算过程不给分)

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