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    已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，问12g碳中有多少个碳原子．
    考点：原子的定义与构成
    专题：物质的微观构成与物质的宏观组成
    分析：根据原子个数等于原子的总质量除以一个原子的质量解决．
    解答：解：12g碳中有碳原子的个数为：
    0.012kg
    1.993×10-26kg/个
    =6.02×1023个．
    答：12g碳中有6.02×1023个碳原子．
    点评：知道“原子个数等于原子的总质量除以一个原子的质量”是解决问题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2012年春季，云南省干旱严重，灾区饮水安全备受关注，灾民大量使用地下水．
    （1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的最简单方法是
     
    ，测定地下水的酸碱度可用
     
    ．
    （2）为饮水安全，他们利用氯气（Cl2）消毒地下水，化学反应方程式为：Cl2+X═HCl+HClO，则X的化学式为
     
    ，你判断的依据是
     
    ．
    （3）“水是生命之源”，请列举节约生活用水的一种方法
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室用如图装置测定空气中氧气含量．将燃烧匙内红磷点燃迅速伸入瓶内并塞上胶塞．
    （1）红磷燃烧的主要现象是
     
    ；
    （2）实验结束后，拔开胶塞，迅速伸入一燃着的木条，
    请猜测可能发生的现象是
     
    ；
    （3）若实验结果氧气的含量偏小，分析造成这种结果可能的原因是①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）“比较归纳”是学习化学的重要方法．吴敏同学在学习O2和CO2的实验室制法后做了一份学习笔记，请你帮他将下表完成（“发生装置”或“收集装置”栏选择图示装置编号填写）．
    制取气体反应方程式反应物
    状  态    		反应
    条件    		发生
    装置    		收集
    装置
    CO2
     
     
     
     
     
    O2
     
    		固态需加热
     
     
    （2）以下是能生成CO2的几个反应，请写出方程式，并分析能否用于实验室制取CO2，并说明理由．
    生成CO2的反应化学方程式实验室中能否用此法制CO2、理由
    燃烧石灰石
     
     
    燃烧木炭
     
     
    碳酸钠与稀盐酸反应
     
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图（a）是电解水的简易装置，图（b）为电解水生成的气体体积与时间关系图，试完成下列问题：
    （1）实验室可用什么方法收集氢气和氧气？这是根据气体的什么性质？
    （2）0～3分钟及3～8分钟，甲、乙试管内排出管内水的体积比各为多少？
    （3）从理论上分析，电解水时产生的氢气和氧气的体积比应为2：1，但在具体实验时发现，反应开始后的前几分钟产生的气体体积比大于2：1，后几分钟气体的体积比接近2：1，你认为这是什么原因造成的？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳还原氧化铜的方程式：
     
    ，实验现象：
     
    、
     
    ；实验的时候，为什么酒精灯的火焰上方罩上一个网罩
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）现有①氧气 ②碳 ③铁 ④二氧化碳 ⑤氧化镁 ⑥水 ⑦高锰酸钾 ⑧空气⑨碳酸氢铵（NH4HCO3）九种物质，其中属于混合物的是（填序号，下同）
     
    ；含有氧分子的是
     
    ；属于氧化物的是
     
    ；属于单质的是
     
    ；属于含氧元素的化合物，但是不属于氧化物的是
     
    ．
    （2）写出下列物质的化学式
    ①水银
     
            ②氯化钠
     
            ③氢氧化钙
     
       ④硫酸钾
     
         ⑤氯化钙
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某物质的化学式为H2RO3，它的相对分子质量为M，则该化合物中R元素的化合价为
     
    ，R元素的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12.25g KClO3跟3.25g MnO2共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g．则其中MnO2是
     
    g，KCl是
     
    g，产生的氧气是
     
    g．

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