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    在标准状况下，将一氧化碳和二氧化碳的混合气体7.2g通过灼热的氧化铜粉末，使其充分反应后，称得气体质量增加了1.6g，求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比．
    分析：CO和CO2混合气体通过足量灼热的氧化铜，CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而使气体质量增加；因此，利用充分反应后气体增加的量，根据反应的化学方程式可计算出参加反应的CO的质量；进一步可求得原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量之比；
    解答：解：设混合气体中CO的质量为x
    CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2 气体的质量增加
    28             44    44-28=16
    x                       1.6g
    28
    x
    =
    16
    1.6g

    x=2.8g
    所以原混合物中二氧化碳的质量是7.2g-2.8g=4.4g，所以混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为2.8g：4.4g=7：11．
    答：原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：11．
    点评：根据反应前后气体物质的质量变化，利用化学方程式的气体差量进行参加反应气体的计算，可使复杂的计算得以简化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
    空气 NH3 CH4 HCl O2
    密度/g?L-1 1.293 0.77l 0.717 1.629 1.43
    溶解性 -- 极易溶 难溶 极易溶 难溶
    （1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是
    氧气
    氧气
    ．
    （2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从
    b
    b
    端进入．将收集到的气体点燃，生成物中一定含有
    碳、氢、氧
    碳、氢、氧
    元素，你判断的理由是
    质量守恒定律
    质量守恒定律
    ．
    （3）指出O2的一种用途
    供给呼吸
    供给呼吸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
    （1）Ca的原子结构示意图              。
    （2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
       P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
    （4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3            g。
    （5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    已知：CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = －283.0 kJ·mol－2
    S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = －296.0 kJ·mol－1
    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
    （1）Ca的原子结构示意图              。
    （2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
       P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
    （4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3            g。
    （5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    已知：CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = －283.0 kJ·mol－2
    S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = －296.0 kJ·mol－1
    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
       P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
    （4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3            g。
    （5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    已知：CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = －283.0 kJ·mol－2
    S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = －296.0 kJ·mol－1
    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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