Question

20．某化学实验小组加热15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后，称得剩余固体质量为10.7克．
请计算：（1）生成氧气的质量为4.8克．
（2）生成氯化钾多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设生成生成氯化钾的质量是x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149   96
           x    4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
答案：
（1）4.8
（2）生成生成氯化钾的质量是7.45g．

点评 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．